下列離子方程的書寫及評價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評價(jià)

A

將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化

B

Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確；說明酸性：

H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O

正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，水的電離達(dá)到平衡H2OH+＋OH?。下列敘述正確的是( )

A．加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H+)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH?)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH?)＝c(H+)

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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．液氯 B．氯化氫 C．食鹽水 D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復(fù)習(xí)檢測一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l

B、還原產(chǎn)物為NH4+

C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe 2+－e－＝Fe 3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬

B．甲與丁形成的分子中有非極性分子

C．簡單離子半徑：�。疽遥颈�

D．甲與乙形成的化合物均有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏日喀則高級中學(xué)高三上期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在10mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（ ）

A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL

C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+

D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O 晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________

（2）如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行 ，裝置E中的現(xiàn)象是

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法 __________________________。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

① 步驟I中通入Cl2的作用是____________________________。

② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

B．石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

D．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（ ）

A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)

B．濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性

C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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