【題目】硝酸鋁是一種常見常見媒染劑。工業(yè)上用含鋁廢料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]及鋁單質(zhì)的流程如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中Fe3O4參加反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式： 。

（3）該流程中有一處設(shè)計(jì)不合理，請指出并加以改正： 。

（4）寫出反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式： 。

【答案】（1）Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O

（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O

（3）反應(yīng)Ⅲ使用過量NaOH錯誤，應(yīng)改為氨水

（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

【解析】

試題分析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，加鹽酸，Al、Al2O3均轉(zhuǎn)化為Al3+，F(xiàn)e3O4轉(zhuǎn)化為Fe2+、Fe3+，只有SiO2不反應(yīng)，則過濾得到的濾渣I為SiO2，反應(yīng)Ⅱ中過氧化氫與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到的濾渣Ⅱ?yàn)镕e（OH）3，反應(yīng)Ⅲ中鋁離子轉(zhuǎn)化為AlO2-，應(yīng)利用氨水使鋁離子轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，反應(yīng)Ⅵ中電解熔融氧化鋁得到Al。

（1）反應(yīng)Ⅰ中Fe3O4參加反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。

故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（3）該流程中有一處設(shè)計(jì)不合理，指出并加以改正為反應(yīng)Ⅲ使用過量NaOH錯誤，應(yīng)改為氨水。

故答案為：反應(yīng)Ⅲ使用過量NaOH錯誤，應(yīng)改為氨水；

（4）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。

故答案為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列材料的特性及用途說法錯誤的是(

A．高純硅用于制造光導(dǎo)纖維，實(shí)現(xiàn)光電信號轉(zhuǎn)化

B．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，其主要成分是二氧化硅

C．光導(dǎo)纖維導(dǎo)光的能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料

D．硅膠多孔，吸附水能力強(qiáng)，可以用作催化劑的載體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列有關(guān)堿土金屬鍶（Sr）元素單質(zhì)及其化合物的敘述中，正確的是（ ）

A. 鍶能與水反應(yīng)，但反應(yīng)緩慢

B. 硝酸鍶是離子化合物，不溶于水

C. 氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性

D. 金屬鍶單質(zhì)銀白色，導(dǎo)電性良好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相對分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A．無論乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)

B．無論使用溴的四氯化碳溶液還是酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同

D．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時(shí)間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

（1）請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V2= 。

（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________________________________。

（3）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實(shí)驗(yàn)編號）。

（4）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。

（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無色所需時(shí)間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

④

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是________________________________________________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________________________________現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1

酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，______、靜置、分液，并重復(fù)多次。

（4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人員最新研制了一種回收釩的新工藝，其主要流程如下：

（1）萃取、反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為 。

（2）上述流程中涉及到兩處氧化還原反應(yīng)。

①“浸取還原”過程的產(chǎn)物為VOSO4，該反應(yīng)的離子方程式為 。

②“氧化”過程無氣體產(chǎn)生，溶液中VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）“沉淀”過程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)（NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO的質(zhì)量比）等的影響，其中溫度與沉淀率的關(guān)系如圖所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是 。

（4）上述流程中所得沉淀為一系列的聚合物種[其分子組成可用NmHnVxOy表示]，質(zhì)譜法分析某沉淀的摩爾質(zhì)量為832g/mol。取該沉淀83.2g用下列裝置測定其組成，充分焙燒后玻璃管內(nèi)殘留V2O5固體為72.8g；所得氣體通過U形管后，U形管增重3.6g。

①廣口瓶中濃硫酸的作用為 。

②該沉淀的分子式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應(yīng)用。向磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)簡式為 ），三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉（Nail2P@）可用于化學(xué)鍍鎳等等。完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為 。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span> （填元素符號）。

（2）氧原子核外有 種不同能量的電子。

（3）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖。

①磷原子的雜化類型為 ；②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為

（4） 次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性

①NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 （填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）

②次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)生成Ni和H2PO3-，寫出上述反應(yīng)離子方程式

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