【題目】下列物質不屬于合金的是

A. 鋁 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 生鐵

【答案】A

【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法熔合成的具有金屬特性的物質；鋁是純凈物，不屬于合金，故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯誤；不銹鋼是鐵中含有鉻、鎳的合金，故C錯誤；生鐵是鐵和碳的合金，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

反應②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

反應③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

(1) △H3=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=____________，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉化率為______________ ，CO的平衡濃度為________________。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有__________(填序號)。

A．縮小反應器體積 B．再通入CO2 c．升高溫度 D．使用合適的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( )

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量變大

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 增加反應物的濃度，反應速率加快，原因是單位體積內增加了活化分子的數(shù)目。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于等電子體的說法中，正確的是

A. N2與CO不屬于等電子體，故它們的熔沸點、溶解度相差較大

B. PO43－與SO42－不屬于等電子體，故結構不相似

C. NO2－與O3屬于等電子體，故NO2－為O2的同素異形體

D. 苯與硼氮苯（路易斯結構式如上圖）屬于等電子體，故硼氮苯中含有大π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A. 相對平均分子質量增大 B. NO2的轉化率提高

C. NO2的質量分數(shù)增大 D. 反應放出的總熱量大于原來的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，

反應過程中A、B、C物質的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，

溫度分別為T1和T2時，B的物質的量分數(shù)與時間關系如下圖（Ⅱ）所示。下列

敘述正確的是

A. 2 min內A的化學反應速率為0.1 mol/(L·min)

B. 在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動

C. 在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大

D. 在T℃時，若A的濃度減少了0.1 mol/L，則B的濃度會減少0.3 mol/L，C的濃度會增加0.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

反應②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

反應③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

(1) △H3=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=____________，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉化率為______________ ，CO的平衡濃度為________________。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有__________(填序號)。

A．縮小反應器體積 B．再通入CO2 c．升高溫度 D．使用合適的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應，若將它與H2加成，所得產物的結構簡式可能是

A．（ CH3）3CCH2OH B．CH3CH2CH（OH）CH2CH3

C．CH3CH（OH）CH2CH2CH3 D．CH3CH2C（CH3）2OH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案