【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，故A正確；B、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆 ， 故B錯誤；
C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．
故選A．
做題時首先分析化學方程式的特征，如反應前后計量數(shù)的大小關系、反應熱等問題，
A、根據(jù)反應溫度的不同結(jié)合反應熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質(zhì)量分數(shù)的變化是否正確
B、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小關系，結(jié)合壓強對反應速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應速率的變化；
C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；
D、從兩個方面考慮，一是壓強對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“探險隊員”﹣鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有個，屬于氧化還原反應的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填化學式），寫出該反應的離子方程式 ．
（2）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填寫物質(zhì)序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是 ．
（3）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于新能源的是（ ）
①太陽能 ②天然氣 ③地熱能④煤 ⑤生物質(zhì)能⑥石油 ⑦風能 ⑧氫能．
A.①②③⑦⑧
B.①③⑤⑦⑧
C.①③⑤⑧
D.②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）

A. NaOHB. KBrC. HBrD. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）= mol?L﹣1?min﹣1
C.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
D.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，只含共價鍵的是

A. H2OB. KClC. CaF2D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
Ⅰ．有關資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

氫氧化銅Cu（OH）2

藍色固體不溶于水

硫酸銅（CuSO4）

溶液呈藍色

氧化亞銅（Cu2O）

紅色固體不溶于水

氯化銅（CuCl2）

濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色

氯化亞銅（CuCl）

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

Ⅱ．探究實驗：
（1）提出假設：
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為 ．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是 ．
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→
（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；
②裝置（填上圖中裝置編號）中的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
①其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）不移動，體系顏色不變
②常溫下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
④為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸．
A.全錯
B.只有④正確
C.①③④正確
D.①②③正確

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