【題目】(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。下圖是該過(guò)程中能量變化示意圖。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

【答案】CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 減小 不變 CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)　ΔH=（a-b）kJ·mol-1

【解析】

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為22.68 kJ×32 = 725.76 kJ，因此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1。

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，焓變不變，因此正反應(yīng)活化能a的變化是減小，反應(yīng)熱ΔH的變化是不變；根據(jù)反應(yīng)物活化能減去生成物活化能得到焓變，因此CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=（a-b）kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1

途徑Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1

2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均為正值)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是__________。

(2)按途徑Ⅱ反應(yīng)，1 mol C3H8完全燃燒時(shí)放出的熱量為________ kJ(用含b、c、d的代數(shù)式表示)，等量的丙烷通過(guò)兩種途徑完全燃燒時(shí)，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(3)a與b、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)比比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列說(shuō)法正確的是

A.能水解：，則也能水解：

B.與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS

C.根據(jù)化合價(jià)可表示為，則也可表示為

D.通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.圖①中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖②和④的裝置中Fe電極均被保護(hù)

C.圖③中，開(kāi)關(guān)閉合時(shí)，Fe的腐蝕速率減小

D.在③開(kāi)關(guān)閉合的情況下，四個(gè)裝置中的Fe腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.

（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率 D. 整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影響。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng)

B. 圖2研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低

C. 圖3中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 圖4中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說(shuō)法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但Cl2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

B. 以鐵作陽(yáng)極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C. 將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為

D. 反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則

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