在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是(    )
A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
C．Cl-、Na+、K+、ClO-D．NH4+、K+、Cl-、SO32-
B
滴加酚酞顯紅色，說(shuō)明顯堿性，A中Fe2+、Al3+不能大量共存，D中NH4+不能大量共存。C中ClO-具有氧化性，能氧化碘離子，C不正確。所以答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是(　　)
A．遇Al能放出H2的溶液：NO3—、K＋、Na＋、Cl－
B．水電離出的OH－的濃度為1×10－10 mol·L－1的溶液：SO42—、Cl－、K＋、Ba2＋
C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3—、Na＋
D．含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SO42—、I－、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（   ）
A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．在溶液中能大量共存的離子組是
A．CO32-、H+、Ca2+B．Mg2+、 OH—、SO42—
C．Na+、SO42—、H+D．Fe3+、 SCN—、OH—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
C．進(jìn)行中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用所盛溶液潤(rùn)洗
D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2+、K+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、NO3-、Cu2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽(yáng)離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別為Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重復(fù)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
（2）A、E溶液都呈堿性，測(cè)得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷各溶液的成分（填溶質(zhì)的化學(xué)式）： 
A為          ；B為           ；C為__________；D為          ；E為        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
B．點(diǎn)②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是     （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式     ；
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為     ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

（4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu     b極：Fe－2e－＝ Fe2＋
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有     ；（填序號(hào)）
A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到     mol·L一1。

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