【題目】在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度。

1若將W g Na2C2O4配成100mL標準溶液,移取20.00mL置于錐形瓶中,則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在______酸式堿式滴定管中,判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_________________。

2寫出KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+CO2的化學方程式:________________________

325時,pH計測得0.10 mol·L1草酸鈉溶液的pH=a,則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2= 。

4CaC2O4是難溶于水的固體,受熱易分解,在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣固體所占體積忽略不計發(fā)生反應(yīng): CaC2O4sCaOs+COg+CO2g,若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為16.8g,則該段時間內(nèi)υCO=__________mol·L1·s1;當反應(yīng)達到平衡后,將容器體積壓縮到原來的一半,則下列說法正確的是__________填答案選項編號

A.平衡不移動,CaO的質(zhì)量不變

B.平衡發(fā)生移動,當CO的百分含量不變時達到新的平衡

C.平衡發(fā)生移動,但COCO2的濃度都沒有改變

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動,且該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)減小

【答案】1酸式;滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘不褪色;

22KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O;

31013-2a45×104;C。

【解析】

試題分析:1高錳酸鉀溶液顯強氧化性,應(yīng)用酸式滴定管盛放,用高錳酸鉀溶液滴定Na2C2O4,因此滴定終點:滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘不褪色;2 KMnO4作氧化劑,+7價+2價,化合價降低5價,C2O42-由+3價+4價,化合價共升高2價,最小公倍數(shù)為10,因此化學反應(yīng)方程式為:2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O;3C2O42-H2OHC2O42-OHHC2O4HC2O42-,K=cH×cC2O42-/cHC2O4=10a×0.1/10a-14= 1013-2a;4生成CO的物質(zhì)的量為16.8/56mol=0.3mol,根據(jù)化學反應(yīng)速率的表達式,vCO=0.3/2×5×60mol/L·s=5×104 mol/L·s,A、容積壓縮,壓強增大,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動,CaO的質(zhì)量減少,故錯誤;B、根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式,K=cCO×cCO2,化學平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,則化學平衡常數(shù)不變,壓縮氣體,CO的百分含量不變,故錯誤;C、根據(jù)選項B的分析,故正確;D、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,化學平衡常數(shù)不變,故錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì): 液態(tài)氯化氫 小蘇打 固體純堿 二氧化碳 蔗糖 氫氧化鉀 氫氧化鐵膠體 氨水 空氣 硫酸鐵溶液

(1)上述十種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有_________,屬于非電解質(zhì)的有_____________。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為H++OH-=H2O,該反應(yīng)的化學方程式為_______。

(3)除去中少量的操作是________,化學方程式為_____________。

(4)標準狀況下,_________L中含有0.4mol氧原子。

(5)現(xiàn)有100mL溶液中含Fe3+5.6g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是____________。

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【題目】下列物質(zhì)的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是(  )

①I2升華 ②氯化鈉溶于水、勐然瘹淙苡谒、芴妓釟滗@中聞到了刺激性氣味

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是(
A.豆?jié){
B.牛奶
C.蔗糖溶液
D.煙、云、霧

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【題目】下列關(guān)于SO2的說法中,不正確的是(  )

A. SO2是酸性氧化物

B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C. SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D. 高溫下SO2可被催化氧化生成SO3

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【題目】下列各能層,不包含p能級的是( )

A. N能層 B. M能層

C. L能層 D. K能層

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【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究。

(1)甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗,加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的色沉淀經(jīng)檢驗均為BaSO4。

A中反應(yīng)的化學方程式是______________。

②為探究SO2D中所發(fā)生的反應(yīng),甲進一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)由色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)色沉淀的主要原因是__________________。

(2)乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究。

序兮

實驗搡作

實聆現(xiàn)象

1

取0.3g純凈Na2SO3體,向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸,再4BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡,BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁

2

取0.3g純凈Na2SO3固體,中加10mL 2 mol/L HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁

3

取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 濃HNO3,4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生紅棕色氣體BaCl2溶液后,溶液立即產(chǎn)生大白色沉淀

①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:________________。

由實驗1、2、3對比,可以得到推論:________________。

③乙通過査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進一步探究Cl- NO3-的影響:

序號

操作

實驗現(xiàn)象

4

____固體混合物,向中加入10mL2 mol /LHNO3再滴4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡;:滴BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁

i.實驗2和4對比,乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化

ii.實驗I和4對比,乙獲得推論: ______________。

④通過以實驗,乙同學認為,確定某溶液中含有SO42-的實驗方案:取待測液,向其中先滴加____________ (填字母序號)。

a2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

B.2 mol/L鹽酸再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀

C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)色沉淀

D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)色沉淀

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【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學方法將它們區(qū)別開來,這樣的方法有(  )

丁達爾效應(yīng) 加熱法 電泳實驗法 加電解質(zhì)法

A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部

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【題目】下列屬于堿的是(  )

A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH

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