Question

【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：

（1）原混合液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為，Na+的物質(zhì)的量濃度為。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L。

Answer 1

【答案】

（1）1mol/L；2.8mol/L；

（2）1.12；

【解析】

試題分析：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀為BaSO4，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量所以Na2SO4的物質(zhì)的量為：=0.02mol，減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量所以Na2CO3的物質(zhì)的量為：=0.05mol，所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，則Na+的物質(zhì)的量濃度為=2.8mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為：1mol/L、2.8mol/L；

（2）設(shè)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x．

BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

1mol22.4L

0.05molx

＝，x=1.12L，答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．