Question

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O，

B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．          B．            。（填“能”或“不能”）

（2）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。

①負(fù)極是         （填“鋅”或“銅”），發(fā)生          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

②正極的電極反應(yīng)式為                                  ；

③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子                mol。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）不能     能     .........................................................（2分）

（2）①鋅    氧化    .........................................................（2分）

②2H⁺ +2e^- =H₂↑ ..........................................................（2分）

③0.3            .........................................................（2分）

【解析】