【題目】以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）
A.將Al2O3溶于水
B.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
C.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸

【答案】C
【解析】Al2O3不溶于水，也不與水反應，但可溶于酸和堿，因此由Al2O3制取Al（OH）3 ， 應先將Al2O3溶于鹽酸或NaOH溶液中，然后滴加氨水或通入CO2 ， 因為Al（OH）3具有兩性，由AlCl3或NaAlO2制取Al（OH）3時，不能選用強堿或強酸。C項正確。
本題考查以氧化鋁為基礎制備氫氧化鋁的方法，熟練掌握氧化鋁的性質是解題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）有以下10種物質：①鐵 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦水銀 ⑧氯化鎂 ⑨硫酸鋇=10 ⑩蔗糖．其中屬于電解質的是 ．
（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式 ．
（3）寫出①與水蒸氣反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A. 1 mol N2的質量為28 g/mol

B. 標準狀況下，1 mol任何物質的體積均為22.4L

C. Cl2的摩爾質量為71 g

D. 常溫常壓下，32 g SO2 的物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔化氫氧化鈉時，應選用的坩堝是（　�。�

A. 鐵坩堝 B. 石英坩堝 C. 剛玉坩堝 D. 陶瓷坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定條件下，合成氨反應為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響.下列說法正確的是

A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

B．由圖2信息，10 min內(nèi)該反應的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1

C．由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是

A. 將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡

B. 將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素

C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀

D. 取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于試管中，加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的相關表述中正確的是

A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為akJ

B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJ

C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應后，放出的熱量小于dkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號

元素性質與原子（或分子）結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小


（1）寫出元素T的原子結構示意圖 ．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號）．
A．Y單質的熔點比Z單質低B．Y的化合價比Z低C．Y單質與水反應比Z單質劇烈D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式 ， 該化合物與CO2反應的化學方程式為 ．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式 ．

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