Question

【題目】根據(jù)《化學反應原理》中相關(guān)知識，按要求作答。

氯的單質(zhì)、化合物與人類生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)。

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判斷該反應屬于_____(填“吸熱”或“放熱"）反應。

(2)鹽酸是一種強酸，補充完整電離方程式：HCl=___+Cl- 。室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制成的.反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

①該反應____(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

②室溫下，84消毒液呈堿性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。

③84消毒液的有效成分NaClO，水解的離子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很強的氧化性，可以使病毒和細菌失去生理活性；水解是吸熱反應，升高溫度平衡向_____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(4)電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣，裝置如圖所示(電極不參與反應）：

通電時，Na+向______(填“陽極”或“陰極")移動，寫出生成金屬鈉的電極反應式：______。

Answer 1

【答案】放熱 H+ 鎂條 是 ＞ HClO 正反應 陰極 Na++e-=Na

【解析】

根據(jù)焓變△H＜0，反應放熱進行判斷；根據(jù)強酸的電離方程式書寫鹽酸的電離方程式，根據(jù)鎂和鐵的活潑性進行判斷；根據(jù)化合價的變化判斷是否是氧化還原反應原理；根據(jù)鹽類的水解原理回答；根據(jù)電解氯化鈉的原理進行回答；

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，△H＜0，反應物具有的總能量高于生成物的總能量，該反應屬于放熱反應；

(2)鹽酸是一種強酸，電離方程式：HCl=H++Cl-，室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是鎂，鎂比鐵活潑，反應速率更快；

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制成的.反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

①氯氣的化合價從0價升高到+1價，降低到-1價，有化合價的變化，是氧化還原反應；

②室溫下，84消毒液呈堿性，主要成分為次氯酸鈉，屬于強堿弱酸鹽，顯堿性，其pH＞7；

③84消毒液的有效成分NaClO，水解的離子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-，生成物中HClO具有很強的氧化性，可以使病毒和細菌失去生理活性；水解是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，反應向正反應方向移動；

(4)電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣，通電時，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，Na+向陰極移動，在陰極上得到電子，生成金屬鈉，電極反應式為：Na++e-=Na。