Question

【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。

（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取 雜化。

（3）與A、B形成的陰離子（AB－）互為等電子體的分子有 。

（4）基態(tài)D原子的核外電子排布式為 ，右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為 。

（5）向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】

（1）C＜O＜N

（2）sp2

（3）N2、CO

（4）[Ar]3d104s1

（5）1:5

（6）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH—

【解析】

試題分析：A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為2s22p3，故B為N元素，第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，故原子核外電子排布為1s22s1或1s22s22p2，結(jié)合（3）能與N元素形成陰離子（AN-），故A為C元素，C是地殼中含量最高的元素，所以C是O元素，D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1，是29號(hào)Cu元素，

（1）C、N、S元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N。

故答案為：C＜O＜N；

（2）H2CO3中C原子最外層電子數(shù)全部成鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，成1個(gè)C=O雙鍵，2個(gè)C-O單鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化。

故答案為：sp2；

（3）將CN-中C原子及1個(gè)負(fù)電荷換成1個(gè)N原子，可得的等電子體N2，將N原子及1個(gè)負(fù)電荷換成1個(gè)O原子，可得的等電子體CO。

故答案為：N2、CO；

（4）D的原子序數(shù)是29，為Cu元素，其原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ca原子處于頂點(diǎn)，晶胞中含有Ca原子數(shù)目為8×=1，Cu原子處于晶胞內(nèi)部與面上、面心，晶胞中Cu數(shù)目為1+4×+4×=5，故該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5。

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1，1：5；

（5）將氨水滴加到硫酸銅溶液中，首先反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成四氨合銅絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH—。

故答案為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH—。