【題目】一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H+、、Na+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取該溶液進(jìn)行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性 ②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色 ③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；根據(jù)以上實驗結(jié)果，下列推斷正確的是( )

A.向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀

B.可以確定沒有Na+、Fe3+、、，不能確定是否有

C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合

D.一定沒有Al3+、和

【答案】A

【解析】

無色溶液可知一定不含Fe3+；①用pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性，一定含大量的H+，則不含CO32-、AlO2-；I-、NO3-不能同時存在；②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，溶液中含I-，則一定不含NO3-；③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色，說明不含Na+；綜上所述，一定含H+、I-，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，不能確定是否含NH4+、Al3+、SO42-，據(jù)此分析解答。

A．不能確定是否含SO42-，則向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀，故A正確；

B．一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，故B錯誤；

C．根據(jù)上述分析，該溶液中一定不含NO3-，故C錯誤；

D．不能確定是否含Al3+，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年5月23日，《南陽日報》發(fā)消息稱，“水氫發(fā)動機(jī)”在當(dāng)?shù)叵戮�，文中稱，“車載水可以實時制取氫氣，車輛只需加水即可行駛。”文章發(fā)布后引發(fā)廣泛質(zhì)疑。據(jù)報道，該發(fā)動機(jī)的核心原理是用鋁粉與水進(jìn)行反應(yīng)得到氫氣，作為發(fā)動機(jī)的燃料。美軍曾經(jīng)報道過“尿氫能”技術(shù)，與“水氫汽車”的原理如出一轍，納米鋁粉加尿可得大量氫氣，且用尿液與鋁粉反應(yīng)的產(chǎn)氫速率比正常的水高出一倍。下列說法不正確的是( )

A.常溫下鋁和水的反應(yīng)不能自發(fā)反應(yīng)，將鋁加工為精細(xì)鋁粉，增大了反應(yīng)接觸面積，使該反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)

B.推測尿液與鋁粉反應(yīng)比水快的可能原因是因為尿液呈弱酸性，金屬與酸反應(yīng)速率加快

C.水作為鋁的氧化劑的缺點是反應(yīng)生成的氫氧化鋁或氧化鋁會吸附在鋁表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行

D.若需得到標(biāo)況下體積為10L的氫氣，加入的鋁粉至少為8.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答以下問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（2）無水CuSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分，現(xiàn)象是________________；

（3）的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為__________（填“密置層”、“非密置層”），金原子的配位數(shù)為__________；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為_________。（含a的表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界上主要產(chǎn)鉬國家之一，我國的鉬資源十分豐富，以輝鉬礦為主，是具有優(yōu)勢的戰(zhàn)略資源。將輝鉬礦精礦(主要成分為MoS2，雜質(zhì)為CaCO3，SiO2，FeS2，CuFeS2，PbS等)除雜提純可得到粗MoS2，通過精制轉(zhuǎn)化最終可得到純度更高的MoS2。

MoS2的相關(guān)信息：

①具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有金屬光澤，熔點1185℃，密度4.80g/cm-3，硬度很低，被廣泛地應(yīng)用在潤滑領(lǐng)域。

②一般不溶于水、酸、堿和有機(jī)溶劑中，但溶于王水和煮沸的濃硫酸。Mo為+4價，在空氣中加熱至350℃以上開始被氧化，生成鉬的氧化物。

有人提出了如下制取高純MoS2的流程：

(1) MoS2可用作潤滑添加劑的原因是：_____________。

(2)濾液1中存在的陽離子除H+、Ca2+、Pb2+外，還有：____________，寫出“除雜1”過程發(fā)生的其中1個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(3)“通空氣并控溫”這步操作的目的是：___________。必須控制好溫度的原因：___________。

(4)“轉(zhuǎn)化3”得到硫代鉬酸銨(NH4)2MoS4。“轉(zhuǎn)化4”中鉬的化合價不變，產(chǎn)生氣體和沉淀(二元化合物)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

(5)上述流程中，哪些步驟發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：_____。

A．除雜1 B．除雜2 C．轉(zhuǎn)化1 D．轉(zhuǎn)化2 E．轉(zhuǎn)化3 F．轉(zhuǎn)化4 G．轉(zhuǎn)化5

(6)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

B.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：

C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

D.向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法不正確的是

A.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·s)

B.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

C.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L

D.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

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