【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C. 在Na2S溶液中加入AgC1固體，溶液中c(S2-)下降

D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

【答案】C

【解析】分析：A項(xiàng)，C6H5ONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈堿性；B項(xiàng)，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋促進(jìn)CO32-水解，由于溶液體積增大，c（OH-）減小，pH減小，溫度不變Kw不變；C項(xiàng)，AgCl轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降；D項(xiàng)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都為110-5mol/L。

詳解：A項(xiàng)，C6H5ONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c（Na+）c（C6H5O-）c（OH-）c（H+），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋促進(jìn)CO32-水解，由于溶液體積增大，c（OH-）減小，pH減小，溫度不變Kw不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag2S的溶解度小于AgCl，在Na2S溶液中加入AgCl固體，AgCl轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降，發(fā)生的反應(yīng)為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都為110-5mol/L，兩溶液中c（H+）相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

25℃，兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)

前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈

其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

B

往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體

產(chǎn)生黃色沉淀

難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡

C

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液

均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱

開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，通入氧氣加熱后溶液變藍(lán)

氧化性：稀硫酸> Cu2+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是

序號(hào)

X

Y

Z

W

Al

NaAlO2

Al(OH)3

Al2O3

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

C

CO

CO2

H2CO3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C9H10O2的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上連有一個(gè)甲基的酯類(lèi)化合物有6種

B. 甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 苯和乙烯均能使溴水褪色，但褪色機(jī)理不同

D. 有機(jī)物與互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子。則

(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式是________，Y原子的價(jià)層電子的電子排布圖是_________。

(2)YX2的分子構(gòu)型是____________。

(3)YX2分子中，Y原子的雜化類(lèi)型是__________，一個(gè)YX2分子中含________個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

C. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間的元素用短線(xiàn)連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象________。

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是_________。

(3)上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_________________________________。

(4)上圖中4、5、6號(hào)三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為__________________。

(5)上圖中1～6號(hào)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_______，兩性化合物有______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說(shuō)法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B．?dāng)嚅_(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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