【題目】元素周期表中第A族包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素,統(tǒng)稱為鹵素。其中代表元素氯富集在海水中,其單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛地應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)氯原子能量最高能層上的原子軌道數(shù)為______;現(xiàn)代化學(xué)中,常用光譜分析來鑒定元素,這與原子的___________有關(guān)。

(2)物質(zhì)的熔點(diǎn)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。某同學(xué)判斷某些鹵化物的熔點(diǎn)為NaF>NaCl,SiF4<SiCl4。該同學(xué)的主要判斷依據(jù)是___________。

(3)在氫鹵酸中,HF是唯一的弱酸,主要原因是__________。

(4)光氣()用作有機(jī)合成、農(nóng)藥、藥物、染料及其他化工制品的中間體。從電子云的重疊角度分析,該分子中含有的共價(jià)鍵類型是_______,C原子的雜化方式為____,分子的空間構(gòu)型為______。

(5)PtCl2(NH3)2為平面結(jié)構(gòu),可以形成甲、乙兩種固體。其中,一種為淡黃色固體,在水中溶解度;另一種為棕黃色固體,在水中溶解度大,是癌癥治療的常用化學(xué)藥物。

棕黃色固體是圖中的___(填),試解釋它在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是___。

Pt原子在三維空間里可按圖 所示方式堆積形成金屬Pt晶體:

該晶胞的堆積方式為____,M 原子的配位數(shù)為________,若該晶體的密度為ρg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Pt原子的原子半徑為______pm。

【答案】 9 核外電子發(fā)生躍遷 NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl,故熔、沸點(diǎn)更高,SiF4的分子間作用力小于SiCl4,故熔、沸點(diǎn)更低 HF分子間因氫鍵而形成(HF)nHF分子與H2O分子間也存在氫鍵,導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離 σ鍵、π鍵 sp2雜化 平面三角形 甲是極性分子,乙是非極性分子,水是極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,極性分子甲更易溶于水 面心立方 12

【解析】

(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5,能量最高能層為第3能層,第3能層上的原子軌道數(shù)為9;現(xiàn)代化學(xué)中,常用光譜分析來鑒定元素,這與原子的核外電子發(fā)生躍遷有關(guān),故答案為:9;核外電子發(fā)生躍遷;

(2)NaF和NaCl屬于離子晶體,氟離子半徑比氯離子半徑小,NaF中的離子鍵鍵能比NaCl高,故熔、沸點(diǎn)更高;SiF4和SiCl4是分子晶體,SiF4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiCl4,使得SiF4的分子間作用力小于SiCl4,故熔、沸點(diǎn)更低,故答案為:NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl,故熔、沸點(diǎn)更高,SiF4的分子間作用力小于SiCl4,故熔、沸點(diǎn)更低;

(3)HF分子間因氫鍵而形成(HF)n,HF分子與H2O分子間也存在氫鍵,導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離,因此HF是弱酸,故答案為:HF分子間因氫鍵而形成(HF)n,HF分子與H2O分子間也存在氫鍵,導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離;

(4)光氣()中含有的共價(jià)鍵有C-Clσ鍵、C=O中含有σ鍵和π鍵,C原子上連接有3個(gè)原子,沒有孤電子對(duì),雜化方式為sp2,分子的空間構(gòu)型為平面三角形,故答案為:σ鍵、π鍵;sp2雜化;平面三角形;

(5)Pt(NH32Cl2分子是平面結(jié)構(gòu),兩個(gè)Cl原子有相鄰和相對(duì)兩種位置,水是極性分子,一種為淡黃色,在水中的溶解度小,則為非極性分子,NH3和Cl分別對(duì)稱分布在四邊形的4個(gè)角上,正負(fù)電荷重心重合,故淡黃色的為,另一種為棕黃色,在水中的溶解度較大,則為極性分子,NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對(duì)稱的,即正負(fù)電荷重心不重合,故棕黃色的是,故答案為:甲;甲是極性分子,乙是非極性分子,水是極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,極性分子甲更易溶于水;

根據(jù)圖示, Pt晶體的晶胞的堆積方式為面心立方,M周圍12個(gè)原子到M的距離相等且最小,M 原子的配位數(shù)為12,設(shè)Pt原子的原子半徑為x cm,則晶胞的邊長2x cm,1個(gè)晶胞中含有Pt原子數(shù)=8×+6×=41mol晶胞的質(zhì)量為4×195g,1mol晶胞的體積為NA(2x)3 cm3,則=ρg·cm3,解得x=cm =× ×1010pm,故答案為:面心立方;12 ; × ×1010

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí),反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)平衡后若升高溫度,正反應(yīng)速率降低

C. 此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·s)

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A. a+b>c+d

B. 平衡向右移動(dòng)

C. 重新達(dá)平衡時(shí),A氣體濃度增大

D. 重新達(dá)平衡時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)減小

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【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答:

1)濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2)反應(yīng)一段時(shí)間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是

3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中,不正確的是

A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過量的SO2,防止環(huán)境污染

C.反應(yīng)一段時(shí)間后,將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,溶液顯藍(lán)色

D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到448mLSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是()

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解

B. 油脂可用于制備肥皂和甘油

C. 水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅

D. 石油是復(fù)雜的混合物,通過分餾可以獲得汽油、煤油等,通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等

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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法不正確的是( )

A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系B>C>A=D=E

B若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/span>

C若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體

D若處在B點(diǎn)時(shí),pH=2的硫酸與pH=10KOH等體積混合后溶液顯中性

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