【題目】合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖:
己知:芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:
(1)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)Ⅰ__________ 反應(yīng)Ⅱ____________。
(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(3)寫出E生成F的化學反應(yīng)方程式______________________________。
(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時,除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。
(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________。
(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式_________________(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu),可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu),該定量實驗可通過A與__________(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實現(xiàn)。
【答案】消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) C10H18 HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3 或 濃溴水
【解析】
根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知,A遇FeCl3溶液顯紫色,所以A中有酚羥基,A→B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng),結(jié)合M 的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為,B為,C為,D為,根據(jù)E的分子式,且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為,G為,根據(jù)F的分子式可知,F為,所以H為,據(jù)此分析解答。
(1)反應(yīng)Ⅰ是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵,所以是消去反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物,所以是加聚反應(yīng);
(2)根據(jù)上面的分析可知,D為,所以D的分子式為C10H18,G的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(3)E生成F的化學反應(yīng)方程式為 HOC(CH3)2COOH CH2=C(CH3)COOH+H2O;
(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時,除生成副產(chǎn)物G,還會進行分子間的縮聚生成高分子,該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為;
(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3;
(6)根據(jù)上面的分析可知,高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為 或,A有2種結(jié)構(gòu),可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu),該定量實驗可通過A與濃溴水反應(yīng)來實現(xiàn),根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動,在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示,電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說法不正確的是
A.a(chǎn)為負極,b為正極
B.該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想:把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,然后再用高溫水氣分解出CO2,經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂希?/span>
(1)在整個生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是_______;不用KOH溶液的理由是_________。
(2)在合成塔中,每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時,可放出49.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式_______________;轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外,還有___________。
(3)請評述合成時選擇2×105Pa的理由_____________________________________。
(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2++CO32﹣
①寫出平衡常數(shù)表達式___________________;
②用重量法測定空氣中CO2的體積分數(shù)時,選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑,原因之一是:25℃時,BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×10﹣9,而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×10﹣9;原因之二是_________________________。
(5)某同學很快就判斷出以下中長石風化的離子方程式未配平:
4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4
該同學判斷的角度是______________。
(6)甲醇可制成新型燃料電池,總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應(yīng)式為:CH3OH﹣6e+8OH﹣=CO32﹣+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為:______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】影響化學反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知,Cu2+對H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:
①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導致_______________;
②從影響化學反應(yīng)速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、R,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進行),已知C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。下列敘述錯誤的是
A.D的電子式為:
B.X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的分子式為:C2H2
C.五種元素原子半徑由大到小的順序是:Q>R>Y>Z>X
D.A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式一定是:2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行,如果向容器中充入1 mol A和1 mol B,在某溫度下達平衡時,C的物質(zhì)的量分數(shù)為m%;若向容器中充入1 mol C,在同樣條件下,達到平衡時,C的物質(zhì)的量分數(shù)為n%,則m和n的正確關(guān)系是( 。
A.m>nB.m<nC.m=nD.無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是 ( )
A.反應(yīng)放出akJ熱量B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化
C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com