某學生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學生得出了以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是
A．容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤洗過
B．在轉(zhuǎn)移溶液時不小心灑落瓶外
C．在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
D．定容時，俯視刻度線
B
A 相當于溶質(zhì)放的多，所配溶液濃度偏高
B 相當于溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏低
C 冷卻后溶液體積會變小，趁熱定容，相當于溶劑放的少，所配溶液濃度偏高
D定容時，俯視刻度線，溶劑放的少，所配溶液濃度偏高。故選B 。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應(yīng)，生成氣體在標準狀況下體積為2.24L。下列關(guān)于反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量的推測肯定正確的是
A．n(H2SO4)=0.1molB．n(H2SO4)=0.2mol
C．0.1mol<n(H2SO4) <0.2molD．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是(     )
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．在標準狀況下，20mL NH3與60mL O2所含的分子數(shù)比為1:3。
D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是： （  ）
A．電解精煉銅時，當陰極析出32g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA
B．常溫下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3
D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．1mol乙基中含有的電子數(shù)為17NA
B．標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA
C．1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
D．7．8gNa2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O一定條件下，將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余。求：
（1）能制得標準狀況下一氧化氮的體積是多少？
（2）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是C
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．1 mol 乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)為7×6.02×1023
B．1 mol甲基（－CH3）中含有的電子數(shù)為10×6.02×1023
C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為1×6.02×1023
D．28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．物質(zhì)的量是一種國際基本物理量B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
C．1mol氧氣的質(zhì)量為16gD．2molH2體積一定比1molO2體積大

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