【題目】下列化合物中沸點(diǎn)最高的是
A. 乙烷B. 丙烷C. 乙醇D. 丙三醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:
3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( )
A. O2和S2O是氧化劑,Fe2+是還原劑
B. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕1
D. 若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物用途錯(cuò)誤的是( )
A.Al2O3用來制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器
B.Fe2O3常用作油漆和涂料
C.過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑等
D.熟石灰常直接用來治療胃酸過多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),得殘留固體21.2 g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
A. 2:1 B. 1:2
C. 1:4 D. 4:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。
Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。
(1)請寫出NH3的電子式________________。
(2)已知:①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1
③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1
則反應(yīng)④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________;增加壓強(qiáng),該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。
(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)④,下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________ (填標(biāo)號(hào))
A.c(NH3)=c(N2) B.容器中壓強(qiáng)不變
C.容器中混合氣體的密度不變 D.1molN-H鍵斷裂的同時(shí),生成1molO-H鍵
(4)某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________。在溫度為420~580K時(shí),有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣,將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(6)隨著NO和NO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,適宜用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 鹽酸 D. 氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證海帶中含有碘,其第一步操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到:①試管、②瓷坩堝、③坩堝鉗、④泥三角、⑤酒精燈、⑥燒杯、⑦量筒中的實(shí)驗(yàn)儀器有( )
A.⑤⑥B.①⑤C.②③⑤D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料,工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻,下列可作為冷卻劑的是( )
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
A. ①②⑤⑥B. ③④⑥C. ③⑥D. ③④
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