【題目】已知飽和碳酸的濃度約為0.033mol/L, Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11,其中的離子濃度大小順序是

A. c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>(CO32-)

B. c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

C. c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

D. c(H+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

【答案】A

【解析】H2CO3 H++ HCO3-,Ka1=4.2×10-7,飽和碳酸的濃度約為0.033mol/L, c(H+)=, c(OH-)=, HCO3- H++ CO32- ,Ka2= c(H+) (CO32-)=5.61×10-14,(CO32-)=,故c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>(CO32-),答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。某實(shí)驗(yàn)研究小組用下圖所示的裝置制取過(guò)氧化鈣并測(cè)定產(chǎn)品的含量。

有關(guān)過(guò)氧化鈣的性質(zhì)如下:

外觀(guān)與性狀

溶解性

穩(wěn)定性

過(guò)氧化鈣(CaO2)

白色結(jié)晶,無(wú)臭無(wú)味,

有潮解性

難溶于水,且不溶于

乙醇、乙醚

常溫下穩(wěn)定,加熱至

315℃時(shí)開(kāi)始分解

回答下列問(wèn)題:

I.過(guò)氧化鈣的制備

稱(chēng)取7.5gCaCl2·H2O,用5mL水溶解,加入25mL 30%的H2O2,邊攪拌邊滴加由5mL 濃NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液,保持在0-5℃下充分反應(yīng)半小時(shí)后抽濾,得到粗產(chǎn)品CaO2·8H2O。分別用少量冷水、乙醇洗滌該產(chǎn)品2~3次,在150℃下烘0.5-1h,冷卻得到產(chǎn)品無(wú)水過(guò)氧化鈣。

(1)圖①盛裝“CaCl2和H2O2混合液”的儀器名稱(chēng)______________________________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)抽濾后得到的晶體依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_________________________。

(4)用圖②裝置抽濾時(shí),使用抽氣泵抽真空前,應(yīng)先關(guān)閉活塞____(填“a”或“b”)。

(5)反應(yīng)溫度以0~5℃為宜的原因____________________________

II.產(chǎn)品中CaO2含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取0.15g無(wú)水過(guò)氧化鈣樣品于錐形瓶中,加入50mL水和15mL2mol/LHCl,振蕩使之溶解,立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色為止,重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次,平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。

(1)產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________。

(2)若滴定后仰視讀數(shù),則測(cè)得樣品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),圖為實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):

a.____________,b.____________。

(2)蒸餾燒瓶進(jìn)行加熱時(shí)盛裝液體不要超過(guò)燒瓶容量的__________,還需加入幾塊碎瓷片,其作用是________________________________________________________________________

(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在____________處。冷凝水由________(fg)口流入,____________(fg)口流出。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物 1892 種,其中燒酒條目中寫(xiě)道:自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指(

A.分液B.滲析C.萃取D.蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol·L1,體積分別為VaVb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持VaVb100mL,VaVb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. Ka(HA)1×106

B. b點(diǎn)時(shí),c(B)c(A)

C. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而增大

D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀(guān)察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與________有關(guān)。

(3)某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______。

Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(4)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。

(5)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為____。

(6)下列措施能使該反應(yīng)加快的是__(僅改變一個(gè)條件)。

a.降低溫度 b.縮小容積c.使用效率更高更合適的催化劑

(7)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol C

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol A

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

v(A)=v(C)

(8)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知互為同分異構(gòu)體,下列說(shuō)法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMgH2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol H20.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)V(NaOH溶液)<10mL時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時(shí),溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH溶液)=15mL時(shí),溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí),溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案