【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 甲、乙溶液均變藍色

【答案】C

【解析】試題分析：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙池中鋅直接與稀硫酸發(fā)生化學反應，在鋅片上產(chǎn)生氫氣，A項錯誤；B．乙中不能構成原電池，銅片不是電極，B項錯誤；C．甲乙兩燒杯反應的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，C項正確；D．根據(jù)上述分析，銅片不參與反應，所以甲、乙溶液不會變藍，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室用乙醇、硫酸、溴化鈉混合反應來制備溴乙烷的裝置。反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。乙醇、溴乙烷、溴的有關性狀參數(shù)見下表。

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/g.cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

水溶性

易溶

難溶

微溶

（1）加熱A中三種反應物的混合物時，發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）若選用較濃的硫酸作為反應物，得到的產(chǎn)品則會呈棕黃色，這說明反應過程中有 生成。為去除顏色，最好選擇下列的 溶液來洗滌產(chǎn)品。

A．四氯化碳 B．硫酸鈉 C．碘化亞鐵 D．亞硫酸鈉

產(chǎn)品選擇上述溶液洗滌后，還需再用蒸餾水洗滌一次。洗滌液與產(chǎn)品分離的方法是 （填方法名稱）。

（3）裝置中，B和D兩部分的作用分別是：B ；D 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下6種說法：①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物；②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質(zhì)；③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；④11H+、21H+、31H+互為同位素；⑤膠體帶電是電泳的前提條件；⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。其中不正確的是

A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3·l0H2O，為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w(NaHCO3)，實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗。

實驗過程：

I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

II.將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；

Ⅲ，關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g。

請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：________________；_______________。

（2）裝置B的作用為_______________。裝置C的作用為_______________。

（3）實驗過程中通入N2的目的為__________。

（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)w(NaHCO3)的是_______（填選項字母）

（5）實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w(NaHCO3)，若能，則w(NaHCO3)的計算式為：____________（若不能，此問不作答。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）

A．Fe（OH）3、Al（OH）3

B．Al（OH）3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結構簡式為，它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、________；

（2）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式： ； 。

（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進行可逆反應： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）= ；若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）= ．

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，寫出由S(s)生成3 mol SO3(g)的熱化學方程式(要求寫出簡單計算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。

（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

（3）“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。

A．蒸餾 B．分液 C．過濾

（4）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)212H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。

（5）熱分解中發(fā)生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當生成1mol Al2O3時轉移電子物質(zhì)的量為 mol；

（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應的總離子方程式為: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是（ ）

試管

溫度

過氧化氫濃度

催化劑

A

室溫(25℃)

12%

有

B

水浴加熱(50℃)

4%

無

C

水浴加熱( 50℃)

12%

有

D

室溫(25℃)

4%

無

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