下列說法中正確的是：（   ）
A．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
A

試題分析：A．溶解度是相對的，絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 ；B．不溶于水的物質(zhì)表示溶解度小，但是溶解度不是為0，C．解析同B;D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為小于10-5.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下，下列說法不正確的是
A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝
D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4�，F(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
開始沉淀時(shí)的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
9.6
6.4
 
（1）加入3% H2O2之前必須進(jìn)行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                ；
H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為                                         。
（2）加稀氨水調(diào)節(jié)pH的目的是                                          ，pH應(yīng)調(diào)至        范圍。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是         。
①NaOH       ②Fe2O3      ③CuO      ④Na2CO3
（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括         、         、
過濾、        、干燥等步驟。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
開始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫化學(xué)式）。
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為     �？梢赃x擇的試劑是     （填序號）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是   。（寫化學(xué)式）
（4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？                    。
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，則相應(yīng)的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相應(yīng)的離子方程式表示其過程                 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）。則說明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成。步驟如下：
① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO2的質(zhì)量；④ 測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤ 稱量CuO。
請對上述測定方案作出評價(jià)。                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液
C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人的生活實(shí)際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，同時(shí)也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。
（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應(yīng)原理為：2Na＋FeCl2  Fe＋2NaCl,該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 ________________                          _____：

充電時(shí)，__________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；
該電池的電解質(zhì)為________    _。
（2）某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時(shí)間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是    ，發(fā)生   (填“氧化或還原”)反應(yīng)。
②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反方應(yīng)式是：
                                       
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是             
（3）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列說法正確的是（   ）
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．加入NaOH固體，c(HCO3－)／c(CO32－) 減少
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．通入CO2，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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