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【題目】下列有關1mol H2的說法中,不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)(

A.質量為2g

B.含氫原子數為NA

C.含氫分子數為NA

D.在標準狀況下,體積約為22.4L

【答案】B

【解析】

試題分析:結合m=nM、N=nNA、V=nVm及分子的構成來解答.

解:A.1mol H2的質量為1mol×2g/mol=2g,故A正確;

B.含氫原子數為1mol×2×NAmol﹣1=2NA,故B錯誤;

C.由N=nNA,含氫分子數為NA,故C正確;

D.在標準狀況下,體積約為1mol×22.4L/mol=22.4L,故D正確;

故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)在儀器a 分液漏斗 b 試劑瓶 c 集氣瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盤天平中,標有“0”刻度的是________(填序號,2個選項)

2磨砂是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到磨砂工藝處理的有________(填序號,2個選項)

a.試管

b.分液漏斗

c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)

d.堿式滴定管

e.酸式滴定管

3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:

若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A________,制取該氣體利用了B的性質有_____________ 。

通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶甲中應加入的固體試劑A________

若在乙中收集氨氣,氣體流經裝置的順序是:a→____→_____→d(填接口代號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O2H= CuCu2H2O

1)實驗操作的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。

2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。

3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為 。

4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH 。

5)利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是 (填代號)。

a.電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系

6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數,涉及的主要步驟為:稱取一定質量的樣品 過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟,說出主要操作方法,不必描述操作過程的細節(jié))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】徑ABC;②D、E是非金屬元素且為相鄰周期元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時,D的單質是液體,E的單質是固體;③F的單質在常溫下是氣體,性質很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;④G是除氫外原子半徑最小的元素。

1B位于周期表中第______周期_____族,C的原子結構示意圖是 。

2E的單質顏色是____________________。

3A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

4G的單質與水反應的化學方程式是 。

5F的元素符號是_____________________。

6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是_________,酸性最強的化學式是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是______________。

7)將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是:__________________________________________ _

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見,下列分散系屬于膠體的是(

A.礦泉水 B.生理鹽水 C.豆?jié){ D.白酒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請回答下列問題:

1寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式: 。

2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

3恒溫恒容時,1 mol SO22 mol O2充分反應,放出熱量的數值比∣ΔH2 (相等”)。

4中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為 ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為: 。

5恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A.升高溫度

B.充入He

C.再充入1 mol SO2(g)1 mol O2(g)

D.使用催化劑

6SO2(g)O2 (g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期六種元素,A2-和B具有相同的電子層結構;C、E為同周期元素,C核外電子總數是最外層電子數的3倍;E元素最外層有一個未成對電子;F的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。

回答下列問題:

(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為 ,F2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液,該深藍色離子的結構式為 。

(2)六種元素中電負性最小的是 ,其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為 (填元素符號)。

(3)A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為

(4)指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質并說明原因 。

(5)C和E的單質反應可生成組成比為1︰3的化合物,該化合物的立體構型名稱為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。

(6)A和B能夠形成化合物Y,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數為a nm,Y的化學式為 ,列式計算晶體Y的密度(可不化簡) g·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】充分燃燒2.8g某有機物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,這種有機物蒸氣的相對密度是 相同條件下N2的2倍.

(1)求該有機物的分子式

(2)該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為: 、

(3)若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( )

ACa2+、Mg2+、Cl-、NO3- BAl3+、K+SO42-、OH-

CFe2+H+、SO42-、NO3- DNa+OH-、HCO3-SO42-

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