精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
I．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
          時間/s
c/mol?L-1 		0 20 40 60 80 100
N2O4 0.20 a 0.10 c d e
NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內N2O4的平均反應速率為 ．
（2）80℃時，該反應的平衡常數K= ．
（3）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 ．
A．N2O4的轉化率越高B．NO2的產量越大
C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應進行的程度越大
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施 ．
精英家教網

A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線．
查看本題解析需要登錄
查看解析如何獲取優(yōu)點？普通用戶：2個優(yōu)點。
如何申請VIP用戶？VIP用戶：請直接登錄即可查看。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
          時間/s
c/mol?L-1 		0 20 40 60 80 100
N2O4 0.20 a 0.10 c d e
NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內N2O4的平均反應速率為
0.003mol/（L?s）
0.003mol/（L?s）
．
（2）80℃時，該反應的平衡常數K=
1.8
1.8
．
（3）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
A、B、D
A、B、D
．
A．N2O4的轉化率越高B．NO2的產量越大
C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應進行的程度越大
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施
D
D
．
A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）某溫度時，將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中，隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（S）濃度 0 20 40 60 80 100
c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）該反應的化學方程式為
A（g）=2B（g）
A（g）=2B（g）
，表中c2
＞
＞
c3、a
=
=
b（填＞、＜、=），若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，B的起始濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．
（2）在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（I）從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應的平衡常數k=
16
3
16
3
．
（II）乙醇是重要的化工產品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
在一定壓強下，測得反應的實驗數據如下表．分析表中數據回答下列問題：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省七市（州）高三4月聯(lián)考模擬試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應達平衡時生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式可表示為______。

II.已知：N2O4(g)2NO2(g)  △H＝＋57.20kJ/mol。

在1000C時，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：

時間（s）

0

20

40

60

80

c(N2O4)/mol

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)/mol

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

 

(1)該反應的平衡常數表達式為______；從表中數據分析：c1 ______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。

(2)在右圖中畫出并標明此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為______。

(4)若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2 氣體的轉化率為______；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是______ (填字母）。

A.減小NO2的濃度   B.降低溫度       C.增加NO2的濃度

D.升高溫度       E.再充入一定量的He

(5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2 N2O4(g) (g)  △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2 (選擇A、B、C、D填空）。

A.大于     B.小于     C.等于    D.以上都有可能

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年山東省濟寧二中高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

I．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
          時間/s
c/mol?L-1 		20406080100
N2O40.20a0.10cde
NO20.12b0.260.300.30
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內N2O4的平均反應速率為______．
（2）80℃時，該反應的平衡常數K=______．
（3）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時______．
A．N2O4的轉化率越高B．NO2的產量越大
C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應進行的程度越大
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施______．
A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案