【題目】下列相關(guān)方程式或離子方程式正確的是

A.碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體:Fe3+3 H2OFe(OH)3(膠體)+3 H

C.泡沫滅火器原理可表示為:2Al33CO32+3 H2O2Al(OH)33CO2

D.NaClO溶液呈堿性:ClO+H2OHClO+OH

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng),多元弱酸的電離是分步電離的,因此碳酸的電離方程式:H2CO3H++ HCO3,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng),向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體:Fe3+3 H2OFe(OH)3(膠體)+3 H,故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),泡沫滅火器原理可表示為:Al33HCO3Al(OH)33CO2,故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),NaClO溶液水解呈堿性:ClO+H2OHClO+OH,故D正確。

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.MnSKspCuSKsp

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

化學(xué)鍵

SiO

SiCl

HH

HCl

SiSi

SiC

鍵能/kJ·mol1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制。SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

A. 236 kJ·mol1B. 236 kJ·mol1

C. 412 kJ·mol1D. 412 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中(

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)c(CH3COO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A21 mol B2,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L1,放出熱量bkJ。

(1)a________b(“>”“=”“<”)。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(增大”“減小不變”)。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v(A2)=2v(B2) d.容器內(nèi)的密度保持不變

(4)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

(5)密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.依次使用溶液和鹽酸,可除去鍋爐水垢中的

B.草木灰溶液能夠去除油污

C.低血糖癥狀出現(xiàn)時(shí),吃饅頭要比喝葡萄糖水見(jiàn)效快

D.若發(fā)生液氨泄漏,人應(yīng)盡量往上風(fēng)向處較低的位置轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為,含有、等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉,其流程如圖1

查閱資料得知:

①常溫下,難溶于水,有強(qiáng)氧化性。

②常溫下,

③物質(zhì)溶解度曲線如圖2所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)鉻的價(jià)態(tài)是______,的電子式為______。

(2)的作用______。

(3)濾渣D的成分是______

(4)操作a的名稱(chēng)是______、______。

(5)電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的處理該廢水的流程為:含的廢水的廢水 Cr(OH)3沉淀

①流程中,參與反應(yīng)的離子方程式______。

______,已沉淀完全此時(shí);若時(shí),開(kāi)始溶解,溶解時(shí)的離子方程式為______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

時(shí)間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說(shuō)法正確的是(   )

A.反應(yīng)在前50 s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)0.006 4 mol/(L·s)

B.相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl50.4 mol PCl30.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v()>v()

C.相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)0.11 mol/L,則反應(yīng)的ΔH<0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是

A. 《本草綱目》燒酒條目下寫(xiě)道自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類(lèi)編》中(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也,該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載:丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂,該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案