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【題目】下列判斷錯誤的是

A.沸點：B.熔點：

C.酸性：D.堿性：

【答案】A

【解析】

A項，NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結構相似，由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點最高，而PH3的相對分子質量小于AsH3的，分子間作用力PH3小于AsH3，則沸點PH3小于AsH3，故A項錯誤；

B項，Si3N4是原子晶體、NaCl是離子晶體、SiI4是分子晶體，通常熔點大小順序：原子晶體>離子晶體>分子晶體，熔點：Si3N4>NaCl> SiI4，故B項正確；

C項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S>P，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故C項正確；

D項，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性：Na>Mg>Al，堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D項正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是最早發(fā)現并使用青銅器的國家，后母戊鼎是我國的一級文物，是世界上出土的最大最重的青銅禮器。現代社會中銅的應用常廣泛，銅的回收再利用是化工生產的一個重要領域。實驗室利用廢舊電池的銅帽、Zn總含量約為回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

請回答下列問題：

(1)請寫出一種加快銅帽溶解的方法：______。銅帽溶解時通入空氣的作用是______用化學方程式表示。

(2)調節(jié)溶液pH時，是將溶液的pH調______填“大”或“小”到。

(3)電解精煉粗銅時，陰極的電極反應式為______。工業(yè)上常釆用甲醇燃料電池作為電解精煉銅旳電源，寫岀堿性甲醇燃料電池的負極反應式：______。

(4)已知：吋，能溶于NaOH溶液生成。室溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所小開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計算：

開始沉淀的pH

2

沉淀完全的pH

①表中沉淀完全的pH為______。

②由過濾粗銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為可選用的試劑：、稀硝酸、溶液：

______；

______；

過濾；

______；

過濾、洗滌、干燥；

煅燒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程，“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料，有關說法正確的是

A.ETFE膜是由兩種單體縮聚而成的

B.已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2

C.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

D.用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是

A.將氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：

B.將少量氣體通入NaClO溶液中：

C.溶液中加入溶液使完全沉淀：

D.向含有的溶液中通入充分反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下化學反應：現有容積相同且固定不變的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量如表所列：

容器

N2(mol)

甲

2

1

0

乙

1

0

丙

1

1

根據以上數據，下列敘述不正確的是

A.

B.

C.

D.在上述條件下反應生成氣體放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Zn(OH)2的溶度積常數為1.2×10-17(mol·L-1)3，則Zn(OH)2在水中的溶解度為( )

A.1.4×10-6mol·L-1B.2.3×10-6mol·L-1

C.1.4×10-9mol·L-1D.2.3×10-9mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

B.紅葡萄酒密封儲存時間越長質量越好原因之一是生成了有香味的酯

C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用

D.食鹽、食醋、味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬于鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有和少量的、。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如圖：

“調節(jié)pH除雜”時，需將pH調至，則除去的雜質離子是______，此時溶液中的______已知。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用標準溶液滴定至終點。重復實驗，數據如下：

序號

滴定前讀數/mL

滴定終點讀數/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知：

假設雜質不參加反應。

該樣品中的質量分數是________%（保留小數點后一位）；

寫出簡要計算過程：________。

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