【題目】(1)在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中,OH-與H2O數(shù)目之比是________。
(2)由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液,其中c(H+)=0.1 mol/L,c(Fe3+)=0.3 mol/L,c(SO42-)=0.6 mol/L,則c(K+)為________。
(3)相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液,分別與硝酸銀溶液反應(yīng),當生成沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時,消耗三種鹽溶液的體積比為________。
(4)某狀況下a L氨氣(此時氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液,所得溶液的密度為ρ g/mL,則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為________ mol/L;氨水的質(zhì)量分數(shù)為________。
(5)已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量是8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是________。
【答案】1∶8 0.2 mol/L 9∶3∶1 ×100% 32g/mol
【解析】
(1)假設(shè)溶液質(zhì)量為100g,計算KOH、水的質(zhì)量,再根據(jù)n=計算KOH、水的物質(zhì)的量,進而計算OH-與H2O數(shù)目之比;
(2)根據(jù)電荷守恒計算溶液中c(K+);
(3)均發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓,設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,根據(jù)氯離子守恒計算NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=可知,溶液濃度相等,體積之比等于物質(zhì)的量之比;
(4)根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計算溶液物質(zhì)的量濃度;根據(jù)m=n·M計算氨氣的質(zhì)量,根據(jù)m=ρ·V計算溶液的質(zhì)量,氨水的質(zhì)量分數(shù)=×100%。
(5)根據(jù)n=計算氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)n=計算X氣體的摩爾質(zhì)量。
(1)假設(shè)溶液質(zhì)量為100g,則KOH的質(zhì)量m(KOH)=100g×28%=28g,水的質(zhì)量m(H2O)=100g-28g=72g,故KOH的物質(zhì)的量n(KOH)= 28g÷56g/mol=0.5mol、水的物質(zhì)的量n(H2O)= =4mol,故溶液中OH-與H2O數(shù)目之比=0.5mol:4mol=1:8;
(2)根據(jù)電荷守恒可知:c(K+)+ c(H+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-),則:c(K+)+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L,解得c(K+)=0.2mol/L;
(3)相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與硝酸銀溶液反應(yīng),當生成沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1,設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,根據(jù)氯離子守恒,則n(NaCl)=3mol、n(MgCl2)= =1mol,n(AlCl3)=mol,再根據(jù)V==可知,溶液濃度相等,體積之比等于物質(zhì)的量之比,故V(NaCl):V(MgCl2):V(AlCl3)=3mol:1mol:mol=9:3:1;
(4)某狀況下氣體摩爾體積為VmL/mol,則該狀況下aL氨氣的物質(zhì)的量n=mol,溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液,則該氨水的物質(zhì)的量濃度c= mol/L;所得溶液的密度為ρg/mL,則溶液質(zhì)量m(溶液)=bρg,氨氣的質(zhì)量m(NH3)=n·M=mol×17g/mol=g,所以氨水的質(zhì)量分數(shù)×100%=×100%;
(5) 1.505×1023個X氣體分子的物質(zhì)的量m==0.25mol,其質(zhì)量是8 g,則由n=可知X氣體的摩爾質(zhì)量M==32g/mol。
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【題目】氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫熱的氫氧化鍶溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶[Sr(OH)2]易與鹽酸反應(yīng),水中存在Cl﹣時,不影響HCl的溶解,但會抑制Cl2的溶解;卮鹣铝袉栴}
(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價是_____,裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____
(2)Y是_____(填字母),其作用原理是_____
A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.NaOH溶液
(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____
(4)裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2=Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2,轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr(ClO3)2的質(zhì)量是_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:
已知:溴的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。請回答:
(1)某同學(xué)利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,當進行步驟①時,應(yīng)關(guān)閉活塞___,打開活塞____。
(2)步驟②中可根據(jù)___現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速。
(3)步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是___。
(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。
(5)步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計,安裝其位置時應(yīng)注意___,裝置C中直接加熱不合理,應(yīng)改為__。
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【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為( )
A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57
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【題目】現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液,某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體,設(shè)計了如下實驗:
請回答下列問題:
(1)寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學(xué)式。沉淀Ⅰ:_________、沉淀Ⅱ:_______。
(2)上述流程中,加入過量稀鹽酸的目的是______________。
(3)操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是________________________。
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【題目】有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | |
原子半徑/nm | 0.074 | 0.099 | |||
主要化合價 | +4,-4 | -2 | -1,+7 | ||
其它 | 陽離子核外無電子 | 無機非金屬材料的主角 | 第三周期簡單離子半徑最小 |
請回答下列問題:
(1)Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___。(用元素符號表示,下同。)
(2)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。
a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價
d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強
(3)經(jīng)測定X2M2為二元弱酸,寫出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式___。
(4)已知I2能做X2M2分解的催化劑:
第一步:X2M2+I2=2XIM;
第二步:……
請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(5)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式___。
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【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如如圖。
(1)請寫出該物質(zhì)的含氧官能團名稱______、______和______。
(2)請寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式:
①A跟NaOH溶液反應(yīng):__________
②A跟NaHCO3溶液反應(yīng):__________
③A在一定條件下跟Na反應(yīng):__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸,B為Na2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明酸性:H2SO3> H2SiO3
B.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍色
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl 3溶液,C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
D.若A為H2O2,B為MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.下列說法不正確的是_____________(填字母代碼)。
A.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡 |
B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的 |
C.能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱 |
D.鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕 |
E.除去硬水中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小
II.向含有AgI的飽和溶液中:
(1)加入固體AgNO3,則c(I-)________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。
(2)若改加更多的AgI,則c(Ag+)___________。
(3)若改加AgCl固體,則c(I-)___________,而c(Ag+)___________。
III.用“>”、“<”或“=”填空:
(1)25℃時1mol/L FeCl3溶液的pH______80℃時1mol/L FeCl3溶液的pH。
(2)已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),則溶液中c(H+)______c(OH-)。
(3)常溫下,取等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=8,混合溶液中由水電離出的c(H+)水______NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水。
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