Question

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸

分子式：HCl

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5％

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。

（2）取用任意體積的濃鹽酸時(shí)，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是___。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制100mL物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、__和___。

③配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填寫“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視___；

b.向容量瓶中滴加蒸餾水定容時(shí)俯視__；

c.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水__。

（4）取所配制的2mol/L的稀鹽酸50mL，加入足量的碳酸鈣固體，求可以制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體體積___？若忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化，求所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度？（寫出解題過(guò)程）。___

Answer 1

【答案】11.9 BD 16.8 100mL容量瓶 膠頭滴管 偏小 偏大 無(wú)影響 1.12L 1mol/L

【解析】

（1）根據(jù) 計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；

（3）①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算濃鹽酸的體積；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟判斷需要的儀器；

③根據(jù)判斷誤差；

（4）根據(jù)方程式 計(jì)算。

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9 mol·L－1；

（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，故不選A；
B．溶液的濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)，故選B；
C．溶液中Cl-的數(shù)目N=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，故不選C；
D．溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān)，故選D；

（3）①設(shè)需要量取VmL上述濃鹽酸，則11.9 mol·L－1×VmL=100mL×2.00mol/L，V=16.8mL；

②配制該溶液需要用25mL的量筒量取16.8mL濃鹽酸，在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，并用膠頭滴管定容，需要的儀器是25mL量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管；

③a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視，濃鹽酸體積偏小，所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度��；

b.向容量瓶中滴加蒸餾水定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度大；

c.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響。

（4）50mL 2mol/L的稀鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.05L× 2mol/L=0.1mol，設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體體積VL，生成CaCl2的物質(zhì)的量為ymol；

2mol 1mol 22.4L

0.1mol ymol VL

、

V=1.12L、y=0.05mol，

所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度1mol/L。