【題目】從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列制備方案中最好的是(  )

A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

【答案】D

【解析】

在有機(jī)物的制備反應(yīng)中,應(yīng)選擇的合成路線是步驟盡量少,合成產(chǎn)率盡量高,據(jù)此解答即可。

A.轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化,較復(fù)雜,消耗的試劑多,反應(yīng)需要加熱,選項(xiàng)A不選;

B.轉(zhuǎn)化中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物較多,引入雜質(zhì),且反應(yīng)不易控制,選項(xiàng)B不選;

C.轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化,較復(fù)雜,且最后一步轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng),產(chǎn)物不容易控制純度,選項(xiàng)C不選;

D、步驟少,產(chǎn)物純度高,選項(xiàng)D選。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式______

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)谌鐖D虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。______

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式______。

2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖:

A電極對(duì)應(yīng)的金屬是__(寫元素名稱)B電極的電極反應(yīng)式是____。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為___ mol。

③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體。可通過___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

2K元素的基態(tài)原子的電子填充于___個(gè)不同的能級(jí)。

3[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為___,寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是___。

4NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是___;氟化銨中存在___(填字母)。

A.離子鍵 B.σ C.π D.氫鍵

5SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物,可通過類似BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見圖a)計(jì)算相關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1,S—F的鍵能為___kJ·mol-1

6CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g·cm-3。

CuFCuCl熔點(diǎn)高的原因是___;

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm(列出計(jì)算式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且經(jīng)過一步就能實(shí)現(xiàn)的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

NaOH

Na2O2

B

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

C

NO

NO2

HNO3

D

Al

Al2O3

Al(OH)3

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。

(1)下列有關(guān)銅元素的說法中,不正確的是__________(填字母)

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B.銅表面易形成致密的氧化膜

C.銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一種混合物,加熱后變?yōu)榘咨腆w

(2)某化學(xué)小組為測(cè)定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

①請(qǐng)寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:___________,該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實(shí)施,理由是________________。請(qǐng)寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g,反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g,用含m1、m2的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液,其配方分別如下:

KCl

K2SO4

ZnSO4

0.3 mol·L-1

0.2 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0.3 mol·L-1

下列對(duì)這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是(  )

A. K的物質(zhì)的量相同

B. Cl的物質(zhì)的量相同

C. 完全相同

D. SO的物質(zhì)的量不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸及其鹽溶液有殺菌、消毒、漂白的作用。在此次抗擊新冠疫情中發(fā)揮了巨大作用。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。

(查閱資料)

資料1:常溫常壓下,Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水,且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸。

資料2Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Cl2O2;Cl2的沸點(diǎn)為-34.6

該小組用Cl2與潮濕的碳酸鈉制取Cl2O,并進(jìn)一步制取次氯酸,裝置如下。

回答下列問題:

1)裝置連接順序?yàn)?/span>Cl2___。(用字母表示)

2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

3)裝置B的作用___,整個(gè)實(shí)驗(yàn)加快反應(yīng)速率所采用的方法有___。

4)裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

5)如果要收集Cl2O,則可以在B裝置后連接E裝置進(jìn)行收集,這樣做的依據(jù)是什么___,逸出氣體的主要成分是___。

6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是___(答出一條即可)。

7)測(cè)定反應(yīng)完成后A中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色,消耗鹽酸V1mL;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸V2mL。

①則由上述實(shí)驗(yàn)可測(cè)定反應(yīng)完成后A中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(說明具體物質(zhì)并用含m、V1V2的代數(shù)式表示)。

②若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí),滴定管尖嘴有氣泡,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,按要求作答。

  族

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

2

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

1)金屬性最強(qiáng)的元素是_______

2F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________;

3)地殼中含量最多的元素是_______

4Ne原子的最外層電子數(shù)是_______;

5NO原子半徑較大的是_______

6H2SHCl熱穩(wěn)定性較弱的是______;

7Na2OMgO難與水反應(yīng)的是______;

8Mg(OH)2Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______

9)用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2);

10)次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用,其中Cl元素的化合價(jià)為____,HClO不穩(wěn)定,易分解生成HClO2,寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式:____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度(t℃)下,向1 L密閉容器中通入H2 I20.15 mol,發(fā)生如下反應(yīng): H2(g) + I2(g) 2HI(g),ΔH<0 一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

t/min

2

4

7

9

n(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

請(qǐng)回答:

1)反應(yīng)到第___________分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)。

22 min內(nèi),v(H2) =______________mol/(L·min)。

3)下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

a. v(H2)= v (HI) b. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

c. 混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。

4)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。②H2的平衡轉(zhuǎn)化率是__________________

5)升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填“變大”或“變小”)。

6)該溫度(t℃)下,若開始通入一定量的H2 I2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=0.4mol/Lc(I2)=0.9mol/L,則平衡時(shí)c(HI)=______________mol/L.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案