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【題目】由乙烯推測丙烯的結構或性質，正確的是(　　)

A.分子中3個碳原子在同一直線上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.分子中共價鍵的夾角均為120°

D.分子中共價鍵數為8，其中有一個碳碳雙鍵

【答案】D

【解析】

A.丙烯CH2===CH—CH3結構中可看作是CH2===CH2結構中一個氫原子被一個—CH3所替代，顯然3個碳原子不在同一條直線上，A錯誤；

B.由于—CH3中4個原子不在同一平面上，所以CH2==CH—CH3分子中所有原子不可能都在同一平面上，B錯誤；

C.丙烯分子中可以看作一個—CH3取代了CH2==CH2中的一個氫原子，又可以看作一個CH2==CH—取代了甲烷中的一個氫原子，共價鍵的夾角既有接近120°，又有部分接近109°28′，C錯誤；

D. 分子中有6個碳氫鍵、另外3個碳原子兩兩連接成鏈狀，有2個碳碳鍵，其中有1個碳碳雙鍵、另有1個碳碳單鍵，所以共價鍵數為8，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2C12)是有機合成領域常用的氯化劑、磺化劑、氯磺化劑，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，在潮濕空氣中會產生酸霧，高溫下容易分解。某化學小組用下圖所示裝置制取磺酰氯，反應原理是：SO2(g)+C12(g)=SO2C12 (1)△H=-97.3kJ/mol，請回答相關問題。

（1）儀器組裝好以后首先要進行的操作是____。

（2）裝置E的儀器名稱是___，所裝藥品是____。

（3）若缺少裝置B，三頸燒瓶中會發(fā)生的主要副反應化學方程式是____(任寫一個）。裝置B更換為某裝置后可起到同樣的作用，該裝置可以是____。

（4）通過氣體流量計測得通入Cl2的體積折合成標準狀況為3.36L(SO2足量)，最終得到的SO2C12質量為8.1g，則產率___。下列措施能提高SO2C12產率的是___。(填選項序號）

a.加快通入氯氣的速率

b.三頸燒瓶溫度過高時適當冷卻

c.先打開分液漏斗活塞并通入氯氣再通入冷凝水

（5）某同學在實驗過程中不小心將SO2C12與H2SO4混合在一起，分離該混合物的方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)△H上述反應分兩步完成，如下左圖所示。

(1)寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。

(2)反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是____(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現總反應速率變慢，其原因可能是____(反應未使用催化劑)。

(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。前5秒內O2的平均生成速率為_______；該溫度下反應2NO+O22NO2的化學平衡常數K為_____。

(4)對于(3)中的反應體系達平衡后(壓強為P1)，若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質量_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，c(O2)=0.09mol·L-1，則P1︰P2=___________。

(5)水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點對應的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：

請回答下列問題：

(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：_________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是__________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：______________。

(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是_________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（ ）

A. 離子交換膜b為陽離子交換膜

B. 各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C. 通電時，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D. 淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.0

3.7

（1）鹽酸浸取時需要適當加熱的原因是_____。

（2）濾渣Ⅰ的成分為_____。

（3）加入H2C2O4時應避免過量，其原因是_____。

（4）用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。

A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．玻璃棒

（5）濾渣Ⅲ需經過洗滌后才能進行后續(xù)加工處理的原因是_____。

（6）請補充完整由碳酸鋇石(含30%CaCO3的BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實驗步驟為_____，過濾，用無水乙醇洗滌2～3次，低溫干燥。(實驗中可使用的試劑有：冷水，80℃熱水，0.1mol·L－1鹽酸，6mol·L－1鹽酸)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）。

A.乙烯分子中碳、氫原子個數比為

B.乙烯完全燃燒生成的和水的物質的量相等

C.乙烯易與發(fā)生加成反應，且乙烯完全加成需要消耗

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列提供了有關物質的熔點，根據表中的數據，下列判斷錯誤的是

A. AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體

B. AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能

C. 同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D. 不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。

(2)晶體硼的基本結構單元是由硼原子構成的正二十面體(如下圖)，其中有20個等邊三角形的面和一定數目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。此結構單元中含有硼原子的數目為________________。

(3)氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法中，正確的是____(填標號）。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

c．兩種晶體中的 B—N 鍵均為共價鍵

d．兩種晶體均為分子晶體

(4)六方氮化硼晶體內硼原子的雜化方式為________，該晶體不導電的原因是___________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學式為__， lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數目為_____________。

(6)立方氮化硼的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有______個硼原子，立方氮化硼的密度是____gcm－3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

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