2011年3月11日14時(shí)46分，日本發(fā)生9.0級(jí)的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，下列說法正確的是（   ）  
A．日本發(fā)生的強(qiáng)震并引發(fā)核泄露給我們的啟示是人類不能發(fā)展核能
B．服用含放射性物質(zhì)超標(biāo)的水和食物，不會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害
C．核反應(yīng)堆中的235U被中子轟擊后，產(chǎn)生新的原子，該變化為化學(xué)變化
D．核泄露中的垃圾水大量流入海洋，會(huì)引發(fā)海產(chǎn)品污染
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分，每空1分，特別說明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④___   __   ___，⑧___          。
（3）在①~12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是       （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是       。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是     （填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是    （填序號(hào)），它們可以形成       （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程如下：                                     （2分）。
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過程：                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答：
⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學(xué)式)。
⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是          。(填字母)
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵
⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是    ，其中心原子軌道的雜化類型是      。
⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

⑸光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在   。(填字母)   
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)基態(tài)原子X的電子在L層上只有一個(gè)空軌道，則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                      ；基態(tài)原子R的4p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是（用化學(xué)符號(hào)表示）           、          ； Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布式是                 ，在元素周期表中的位置是第       周期第       族，屬于          區(qū)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有下列四種微粒：①、②、③、④。用①、②、③、④回答：
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是                ，
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是                ，
（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最高的是         ，
（4）能形成型化合物的是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是第二或第三周期的元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能是
A．a(chǎn)＋8－m－nB．a(chǎn)＋16－m－nC．a(chǎn)－8＋m＋nD．a(chǎn)+m－n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是
A．13Al　　B．13Al 　　　C．13 C　D． 13 C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯(cuò)誤的是
A．R元素屬于第ⅡA族
B．R元素在周期表里處于第四周期
C．R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子式為H2RO4
D．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是
A．判斷化合物溶解度
B．判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)
C．判斷化學(xué)鍵類型
D．判斷一種元素是金屬還是非金屬

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