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已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42--2e- =PbSO4，
正極：PbO2 + 4H+ + SO42-+ 2e- = PbSO4 + 2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g 銅時，鉛蓄電池內消耗H2SO4物質的量至少是


  1. A.
    0.050mol
  2. B.
    0.075mol
  3. C.
    0.20mol
  4. D.
    0.40mol
B
析出2.4g Cu，即0.0375mol Cu,轉移電子數為0.075mol，Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4得，消耗的H2SO4物質的量至少是0.075mol
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
今若制得氯氣0.10mol，這時電池內消耗硫酸的物質的量至少是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
正極 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050摩，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4．實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內消耗H2SO4物質的量至少是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO
 
2-
4
=PbSO4+2e-正極：PbO2+4H++SO
 
2-
4
+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.010mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鉛蓄電池進行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極為Pb+S
O
2-
4
?PbSO4+2e-，
正極為PbO2+4H++S
O
2-
4
+2e-?PbSO4+2H2O，
今若制得Cl2 0.025mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（　�。�
A、0.025 mol
B、0.050 mol
C、0.10 mol
D、0.20 mol

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