【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時,移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度,標定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時,pH約為1.5

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑,要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊,所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差,A正確;

B. 移液管水洗后需用待取液潤洗,這樣不改變鹽酸的濃度,可減小實驗誤差,B正確;

C. 甲基橙的指示范圍是3.14.4,甲基紅的指示范圍是4.46.2,二者差不多,而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大,更能降低誤差,因此應該使用甲基紅,C錯誤;

D. V(NaOH)=10.00 mL時,HCl過量,反應后相當于余下10mLHCl,溶液為酸性,溶液中c(H+)== mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5D正確;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體溶液,能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體

溶液

A

H2S

稀鹽酸

B

HCl

稀氨水

C

NO

H2SO4

D

CO2

飽和NaHCO3溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究,請你完成下列填空:

.猜測:

1)溴水與乙醛發(fā)生取代反應;

2)溴水與乙醛發(fā)生加成反應;

3)溴水與乙醛發(fā)生___反應。

.設計方案并論證:

為探究哪一種猜測正確,某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案:

方案1:檢驗褪色后溶液的酸堿性。

方案2:測定反應前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應后Br-離子的物質(zhì)的量。

1)方案1是否可行?___?理由是___

2)假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為amol

若測得反應后n(Br-)=___mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應;

若測得反應后n(Br-)=___mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應;

若測得反應后n(Br-)=___mol,則說明猜測(3)正確。

.實驗驗證:某同學在含0.005molBr210mL溶液中,加入足量乙醛溶液使其褪色;再加入過量AgNO3溶液,得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應生成有機物與AgNO3不反應)。根據(jù)計算結(jié)果,推知溴水與乙醛反應的離子方程式為___。

.拓展:

請你設計對照實驗,探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表)。

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

___

___

___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較正確的是

A.原子序數(shù):B.離子半徑:Am+Bn

C.原子半徑:D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列四種微粒:①、②、③、④

(1)按原子半徑由大到小順序排列的是____________(用序號回答)

(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________________(用序號回答)

(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是____________________(用序號回答)

(4)能形成X2Y2型化合物的是______,能形成X3Y2型化合物的是____。(用序號回答)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖:

下列說法不正確的是( )

A.過程、中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2

B.常溫下,56gCaO溶于水配成1L溶液,溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023

C.10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1),理論上共需要0.2molO2

D.過程中,反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖,驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性強弱順序是:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3

1)利用如圖所示儀器可以組裝實驗裝置,則儀器的連接順序為:___________, ____________________。

2)寫出實驗步驟、現(xiàn)象和有關(guān)的化學方程式。_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:

1)需要取濃硫酸____________mL

2)配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是_______

A. 向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水

B. 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復操作兩次

C. 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D. 根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸

E. 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌

F. 蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻

G. 用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切

H. 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

(1)①和⑤的元素符號是 ______ ______

(2)表中最活潑的金屬是 ______ ,非金屬性最強的元素是 ______ 填寫元素符號

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ______ 填寫元素符號,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式: ______ ______

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