下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．一個(gè)SiO2分子中含有2個(gè)Si—O鍵，一個(gè)C2H4中含5對(duì)共用電子 
B．給鐵皮鍍鋅可以有效的防止鐵的電化學(xué)腐蝕 
C．金屬氧化物和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水  
D．在強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中電解質(zhì)全都以自由移動(dòng)的離子形式存在 

B

解析試題分析：A、二氧化硅是原子晶體，不存在分子，1個(gè)硅原子形成4個(gè)Si－O鍵。乙烯含有碳碳雙鍵，所以一個(gè)C2H4中含6對(duì)共用電子，A不正確；B、鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，鋅和鐵形成的原電池中鋅是負(fù)極，鐵是正極，被保護(hù)，因此給鐵皮鍍鋅可以有效的防止鐵的電化學(xué)腐蝕，B正確；C、金屬氧化物和硝酸反應(yīng)不一定都只生成鹽和水，例如氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，C不正確；D、水是弱電解質(zhì)，因此在強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中電解質(zhì)不全都以自由移動(dòng)的離子形式存在，也存在分子，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查二氧化硅和乙烯的結(jié)構(gòu)、金屬的電化學(xué)腐蝕、金屬氧化物與酸反應(yīng)、電解質(zhì)的電離等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后仍能大量共存的是

A．K+、Cl-、Na+、SO32-B．Ba2+、NO3-、Al3+、Br-
C．K+、NH4+、I-、CO32-D．Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O
B．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH－=HCOO－+H2O
C．將過(guò)量CO2通入冷氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在無(wú)色的水溶液中能大量共存的一組是（   ）

A．Ba2+、AlO2－、OH－、Al3＋
B．K+、Fe3+、MnO4－、SCN－
C．Mg2+、H+、SO42－、S2O32－
D．NH4+、Ca2+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑ 
B．亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+ 
C．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH-
B．無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
C．=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
D．通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ +2ClO— = CaSO3↓+2HClO
C．用稀鹽酸與大理石反應(yīng)：2H+ + CO32— = H2O + CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2+ +OH— +H+ + SO42－ = BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（    ）

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                            。（寫一種即可）
（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；     3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                    。
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                 。
（4）在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

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