【題目】已知下列反應的熱化學方程式為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應熱（焓變）為（ ）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

【答案】B
【解析】解：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①×2+③×2﹣②得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol．
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：
（1）①按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是
②二乙酸乙二酯的結(jié)構簡式： ．
（2）苯的同系物A，分子中共含66個電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，A的結(jié)構簡式為 ．
（3）C5H4理論上同分異構體的數(shù)目可能有30多種，如：A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C﹣CH=C=CH2 C． D． ，其中A、B是鏈狀分子（不考慮這些結(jié)構能否穩(wěn)定存在），請寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結(jié)構簡式： ．
（4） 分子中最多有個原子共面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A. 鋅粒與稀硫酸的反應 B. 灼熱的木炭與CO2的反應

C. 甲烷在空氣中燃燒的反應 D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（　�。�
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分攪拌后，靜置，測得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A. 5.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 0.02mol/L D. 7.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4（聯(lián)氨又稱肼）一種重要的化工試劑，在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。

（1）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為___________________。

（2）N2H4是火箭升空需要高能的燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成聯(lián)氨(N2H4)等。已知：

N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) △H=-19.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H =-483.6 kJ·mol-1

2N2H4(1) +N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g) △H = -1048.9 kJ·mol-1

寫出N2和H2合成液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)的熱化學方程式______________________________�；鸺战�(jīng)常用聯(lián)氨和N2O4反應作為火箭推進劑，其主要原因為______________________________。

（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極的電極反應式為___________________。有人提出，可以設計反應2CO= 2C+O2(△H >0)來消除CO的污染。請判斷上述反應是否能自發(fā)進行并說明理由_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C_____________，D______________，H____________。

（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。

（3）當①中有1molA完全反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

（4）檢驗G中陽離子的方法_________________________________________ 。

（5）保存G溶液時為什么要加固體E_____________________________________。

（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A.氯化鈉溶于水
B.NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）
C.干冰升華
D.煅燒石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為___nm(填字母)。

A.435 B.500 C.580 D.605 E.700

（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號)，其基態(tài)原子外圍電子排布式為________。其基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有________種。

（3）硫的最高價氧化物的水合物硫酸能與肼反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________ （填字母）。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.范德華力

（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________， 該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低，原因是________________________。

（5）過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρg·cm-3，則晶胞結(jié)構中最近的兩個Ca2+間的距離為______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。與Ca2+緊鄰O22-的個數(shù)為________。

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