(1)氯化鋁水溶液呈        性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),原因是(用離子方程式表示):               。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)             。實驗室在保存AlCl3溶液時,常在溶液中加少量的       ,以         (填“促進”、“抑制”)其水解。
(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈     性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(Na)         c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<”)。
(3)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性,(填“酸性”,“中性”或“堿性”)溶液中c(Na)     c(CH3COO) (填“ >” 或“=”或“<”)。
(4) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈  性,(填“酸性”,“中性”或“堿性”),醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積(填“ >” 或“=”或“<”)。
(5)已知0.1 mol·L1的NaHCO3溶液PH=9,則溶液中c(CO32-)             c(OH) (填“ >” 或“=”或“<”),其溶液顯電中性的原因       (用離子濃度關(guān)系式表示)。

(1)酸,AI3++3H2OAI(OH)3+3H+   AI2O3  HCI  抑制 
(2)堿, c(Na)>c(CH3COO)。(3)酸, c(Na)<c(CH3COO) 。
(4)中,>。(5)c(CO32-)<c(OH),2c(CO32-)+c(OH)+c(HCO3-)=c(Na)+c(H)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)氯化鋁水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是(化學(xué)式)
Al2O3
Al2O3

(2)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量
NaOH
NaOH
(化學(xué)式)溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)Na2CO3的水溶液呈
性,原因是(用離子方程式表示):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
;
(2)氯化鋁水溶液呈
性,原因是(用離子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
氧化鋁
氧化鋁

(3)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH

(4)常溫下,將濃度均為0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,混合后所得溶液的pH=9.則所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
10-6
10-6
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)濃度均為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3  ②H2SO4  ③CH3COOH   ④Ba(OH)2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的順序是:(填寫編號)
②①③⑧⑦⑥⑤④
②①③⑧⑦⑥⑤④

(2)氯化鋁水溶液呈
性,原因是(用離子方程式表示):
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3

(3)在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中,分別投入足量鋅粉,開始時反應(yīng)速率大小為①
=
=
②(請?zhí)?、>、<,下同);反應(yīng)結(jié)束后,生成的H2的體積(同溫同壓)①
②;當(dāng)加水稀釋相同的倍數(shù),pH值①
②.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)Na2CO3的水溶液呈
堿性
堿性
(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH
7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
;         
(2)氯化鋁水溶液呈
性,原因是(用離子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3

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