【題目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料制取乳酸（）的流程如下（部分反應(yīng)的條件已略去）。

（1）B 的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（2）B→C 所需的反應(yīng)物及反應(yīng)條件分別是______。

（3）寫出 C→D 的反應(yīng)方程式_______。

（4）E→F 的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。

（5）丙烯可通過加聚反應(yīng)制取聚丙烯塑料，寫出聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：_______ 。

【答案】CH2BrCHBrCH3 NaOH水溶液，加熱 CH3CHOHCH2OH+O2CH3COCHO+2H2O 加成（或還原）

【解析】

根據(jù)反應(yīng)流程圖分析可知，A(CH2=CHCH3)與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到B(CH2BrCHBrCH3)，B在NaOH的水溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到C()，C在Cu作催化劑加熱的條件下發(fā)生催化氧化生成D()，D再催化氧化生成E()，E與H2發(fā)生加成（還原）反應(yīng)得到乳酸F（），據(jù)此分析可回答問題。

(1) A(CH2=CHCH3)與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到B，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2BrCHBrCH3；

(2) B在NaOH的水溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到C()，故答案為：NaOH水溶液，加熱；

(3) C在Cu作催化劑加熱的條件下發(fā)生催化氧化生成D()，反應(yīng)方程式為：CH3CHOHCH2OH+O2CH3COCHO+2H2O，故答案為：CH3CHOHCH2OH+O2CH3COCHO+2H2O；

(4) E與H2發(fā)生加成（還原）反應(yīng)得到乳酸F（），故答案為：加成（或還原）；

(5) 丙烯通過加聚反應(yīng)，雙鍵被打開得到聚丙烯，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。

下列說法不正確的是（ ）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橘子汁等物質(zhì)來探究原電池的組成，下列結(jié)論不正確的是

A.若a為鋁片，b為鋅片或銅片，則導(dǎo)線中一定產(chǎn)生電流

B.若a為鋅片，b為鋁片，則b極上的電極反應(yīng)式為

C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.若a、b均為鋁片，則電流計指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止___。

②冷凝水的流進方向是___(填“a”或“b”)。

③趁熱過濾的原因是___。

④下列說法不正確的是___(填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后，SO42― 離子的物質(zhì)的量濃度為 （用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分?jǐn)?shù)約為 。（保留三位有效數(shù)字）

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為 。（用含ρ、V 、M的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）

（4）一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3=2SO2+O2，一段時間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol（2b<a），則這段時間內(nèi)，反應(yīng)前后氣體的壓強比為 ，反應(yīng)前后氣體的密度比為 ，反應(yīng)后氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。（化簡到最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得D、C的濃度均為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于_____________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)生成D的反應(yīng)速率為_____________。

(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _________（增大、減小或不變）。

(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線：

已知：I．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)

II． （R和R' 可以是烴基或H原子）請回答下列問題：

（1）CH3CHO分子中碳原子的雜化方式為_______________，CH3CH2OH的沸點明顯高于CH3CHO的原因是________________________。

（2）A的名稱為________________，X的分子式為________________________。

（3）關(guān)于藥物Y（）中①、②、③ 3個－OH的酸性由弱到強的順序是____________________。

（4）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：___________。E→F的化學(xué)方程式： ____________。

（5）參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無機試劑任選設(shè)計合成Z的路線流程圖：_____________________。合成路線流程圖示例：H2C=CH2 CH3CH2OHCH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲使用 500 mL 0.2 molL －1 CuSO4 溶液，配制該溶液包含以下步驟：

①稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1～2cm 時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）應(yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是_________。

（2）上述操作的正確順序是_________。

（3）實驗用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等，玻璃棒的作用是_________。

（4）下列情況中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是 _________(填序號)。

a．容量瓶使用前未干燥

b．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌

c.定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時，俯視刻度線

d.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置

e.加蒸餾水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線相切

（5）取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，將固體洗滌、干燥后，再加入 1 molL－1 稀硫酸至固體不再溶解。試計算：

①至少需要稀硫酸 _________mL。

②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題

①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣

（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價鍵又含離子鍵的是 。

（2）屬于離子化合物的是 。

II.（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。

（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的熱量．

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同步練習(xí)冊答案