【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 手性異構(gòu)體性質(zhì)相同 B. 互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

C. 手性異構(gòu)體分子組成相同 D. 手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成

【答案】A

【解析】A．手性異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，故B正確；C．手性異構(gòu)體分子組成相同，結(jié)構(gòu)不同，故C正確；D．手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1 mol該化合物最多可以與2 mol NaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無(wú)色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C，沸點(diǎn)是44.8°C，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性。完成下列各空：

(1)綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。

(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，煅燒一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無(wú)色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色。

① 上述裝置正確的連接順序是A→（_______________________）(用大寫(xiě)字母表示）。

② 寫(xiě)出煅燒綠礬的化學(xué)方程式_________。

(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸，加人足貴的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，計(jì)算變質(zhì)后的綠礬晶體中n(Fe3+)：n(Fe2+)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 ，可能含共價(jià)鍵

B. 單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵

C. 含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)化合物

D. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是（ ）

A. 用萃取的方法分離汽油和煤油

B. 加稀鹽酸后過(guò)濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C. 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去食鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有SO42-、 CO32-、Cl-、SO32-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外,還需要的溶液是(　　)。

A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有 。

（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來(lái)制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置_________（填寫(xiě)裝置代號(hào)），生成氨氣的化學(xué)程式為_________。

②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱(chēng)為_________。

（3）H2O2的作用是_________。

（4）除鐵過(guò)程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到—種高效的多功能水處理劑(K2FeO4)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4 min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時(shí)的溫度為_____，則反應(yīng)速率v(H2)＝__________。

(3)T ℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線(xiàn)表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖(其他條件不變，曲線(xiàn)上必須標(biāo)明氫氣、甲醇)。__________

(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________________。

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