合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義,對密閉容器中的反應(yīng):
。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是(   )
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)還未達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,500℃下反應(yīng)至t1時(shí)刻, n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大
C

A.a(chǎn)點(diǎn)濃度大于b點(diǎn),點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大。
B.c點(diǎn)H2濃度在減小,NH3的濃度在增大,點(diǎn)c處反應(yīng)還未達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)相同,兩點(diǎn)均處于平同一平衡狀態(tài)。
D.其他條件不變,500℃下反應(yīng)至t1時(shí)刻,溫度升高,平衡逆向移動,n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大。
答案C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程,但同時(shí)在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量SO2等污染物。
(1)將SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時(shí)若滴入BaCl2溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為_____,后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為_____。
(2)以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下:

寫出反應(yīng)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式                    ;
反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__         __;
反應(yīng)V在25'C、40%乙二醇溶液中進(jìn)行,該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是         。
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox),常溫下能使SO2分解,減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響,它由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得,轉(zhuǎn)化流程如下圖所示:

若2molZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成 0.75molS,x=      ,寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式                   
(4)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4.2H2O),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         。某電廠用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則可生產(chǎn)石膏         t。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。市售商品為白色粉末,在常溫下,只要保持干燥不與水接觸,固體的氨基磺酸不吸濕,比較穩(wěn)定。它具有不揮發(fā)、無臭味和對人體毒性極小的特點(diǎn)。某實(shí)驗(yàn)組用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下 “磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為:
①CO(NH2)2(s) + SO3(g) H2NCONHSO3H(s)  △H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2
         
(1)下圖是“磺化”過程的實(shí)驗(yàn)裝置,恒壓滴液漏斗的作用是  ____________

(2)抽濾時(shí),所得晶體要用溶劑乙醇洗滌,則洗滌的具體操作是           
(3)實(shí)驗(yàn)過程的討論分析:
①重結(jié)晶時(shí)用溶劑甲(10%~12%的硫酸)作重結(jié)晶的溶劑用而不用水作溶劑的原因是                        
② “磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖(1),控制反應(yīng)溫度為75~80℃為宜,若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)率會降低,原因是                    

(4)測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下:稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液,量取25.00mL待測液于錐形瓶中,加入2mL 0.2000mol·L1稀鹽酸,用淀粉碘化鉀試劑作指示劑,逐滴加入0.08000mol·L1NaNO2溶液,當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí),消耗NaNO2溶液25.00mL,此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。
①以酚酞為指示劑,用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度,測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有    _____    雜質(zhì)。
②寫出NaNO2滴定法中的化學(xué)方程式為:                                  。
③試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出:

回答下列有關(guān)問題:
(1)電解池的陰極反應(yīng)式為___________________________。
(2)通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為___________________________,燃料電池中陽離子的移動方向_________________________(“從左向右”或“從右向左”)。
(3)電解池中產(chǎn)生2 mol Cl2,理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為_____________。
(4)a、b、c的大小關(guān)系為:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

 【化學(xué)――選修化學(xué)與技術(shù)】(15分)
氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位,下圖是合成氨的簡要流程:

I.原料氣的制備:
(1) 合成氨所需氮?dú)鈦碜钥諝猓椒ㄖ皇菍⒖諝庖夯笤偌訜岱逐^;請另設(shè)計(jì)一種從空氣中分離出氮?dú)獾姆椒ǎ篲________________________________________________________;
(2) 請寫出工業(yè)上獲得氫氣的一種方法(用化學(xué)方程式表示)____________
II.原料氣的凈化:、
為防止催化劑“中毒”,原料氣在進(jìn)人壓縮機(jī)之前必須經(jīng)過凈化、精制處理,“精制”過程通常是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨()溶液,以獲得純凈原料氣。其中,吸收CO的反應(yīng)為:

(3) 為提髙CO吸收率,可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧氣時(shí),氧氣將氧化為,則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是____________;

III.氨的合成:
(5)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了髙溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。請寫出鈀電極A上的電極反應(yīng)式________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

不考慮所加溶劑對植物種子是否有害,下列物質(zhì)中,不能用來提取植物種子里的油的是
A.水B.汽油C.苯D.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)分子篩可用于物質(zhì)的分離提純。某種型號的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡單表示如下:

氯氣

 

(1)在加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH的過程中,若pH控制不當(dāng)會有Al(OH)3成。已知常溫下,Al(OH)3濁液的pH=3,其Ksp=1×10-36,則其中c(Al3+)=  ▲ 。
(2)生產(chǎn)流程中所得濾液的主要成分為 ▲  (寫化學(xué)式)。
(3)假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗,鈉原子的利用率為10%,試通過計(jì)算確定該分子篩的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。
(4)分子篩的孔道直徑為4Å稱為4A型分子篩;當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩,當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65Å)和異丁烷(分子直徑為5.6Å)應(yīng)該選用 ▲  型的分子篩。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)白炭黑(SiO2·H2O)廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè),可用蛇紋石[主要成分為Mg(SiO10)(OH)3]來制取,其主要工藝流程如下:

(1)蛇紋石用氧化物形式可表示為            。
(2)堿浸時(shí),為提高其中硅酸鹽的浸取率,除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外,還可采用的方法有①                     ;②             (任舉兩種)。
(3)過濾1得到的濾液的主要成分是                              。
(4)沉淀時(shí)加入氯化鈉溶液的作用可能是                          。
(5)洗滌時(shí),如保證明產(chǎn)品已洗滌干凈?                               

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(11分)鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制鈦白粉(TIO2 ) , TiO2常通過兩種方法可制得 Ti。

其中, 2H2SO4+ FeTiO3 = TiOSO4+ FeSO4+ 2H2O ;卮鹣铝袉栴}。
(l)凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來處理,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和          
(2)濾液①中的溶質(zhì)主要是 FeSO4,檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是:          
(3)從 TiOSO4→H2TiO3需要加熱,則加熱的目的是:             。
(4)電解 TiO2來獲得 Ti 是以 TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用碳塊作電解槽池。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                                       
(5)從化學(xué)平衡的角度解釋:往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加人焦炭后,能使反應(yīng) TIO2(s) + 2C12(g)TICl4(l) +O2(g)順利進(jìn)行的原因是:                                    

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