【題目】pH=13的兩種堿溶液M、N各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.M、N兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，M溶液的堿性比N溶液強(qiáng)

C.若10<a<13，則M、N都是弱堿

D.若a=10，則M是強(qiáng)堿，N不一定是弱堿

【答案】C

【解析】

堿溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度不斷減小，pH不斷減小，但弱堿存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，氫氧根離子濃度減小的慢，故pH也減小的慢，所以N一定是弱堿，M堿性比N強(qiáng)。

A．由于堿性N比M弱，所以等pH的兩堿溶液，N的物質(zhì)的量濃度更大，故A錯(cuò)誤；

B．稀釋后，N溶液的pH＞M溶液pH，因此稀釋后，M溶液的堿性比N溶液弱，故B錯(cuò)誤；

C．弱堿存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，氫氧根離子濃度減小的慢，故pH也減小的慢，所以若10＜a＜13，則M、N中都存在電離平衡，都是弱堿，故C正確；

D．強(qiáng)堿在水溶液中完全電離，氫氧根離子物質(zhì)的量不變，溶液稀釋1000倍，pH則減小3個(gè)單位，故若a=10，則M是強(qiáng)堿，N是弱堿，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a極逐漸變粗，同時(shí)b極逐漸變細(xì)，c為電解質(zhì)溶液，則a、b、c可能是下列各組中的(　　)

A.a是Ag、b是Fe、c為AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c為Cu(NO3)2溶液

C.a是Zn、b是Cu、c為稀H2SO4D.a是Cu、b是Zn、c為稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

B. M點(diǎn)時(shí),所加人NaOH溶液的體積大于10mL

C. M點(diǎn)時(shí)，溶液中的水不發(fā)生電離

D. 加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二乙酸—1，4—環(huán)己二醇酯可通過下列路線合成：

(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B___；D___。

(2)上述合成過程中沒有涉及的反應(yīng)類型是___。

A.加成 B.消去 C.取代 D.氧化 E.聚合 F.酯化

(3)反應(yīng)④和反應(yīng)⑧的反應(yīng)條件：④___；⑧___。

(4)寫出②的反應(yīng)方程式___；寫出⑤的反應(yīng)方程式___。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以CH2=CH—CH=CH2(1，3—丁二烯)和醋酸為原料合成(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)___。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如：

CH3CH2OHH2C=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線M表示與pH的變化關(guān)系

B. NaHX溶液顯堿性

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，

D. 的數(shù)量級(jí)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：是由許多分子中含雙鍵的物質(zhì)M相互加成而得，下列說法正確的是（ ）

A.該高分子化合物的鏈節(jié)為

B.該化合物的分子式是C3H3Cl3

C.形成該化合物的單體是CHCl=CHCl

D.該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為CHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)：2NO2 (g)2NO(g) +O2 (g)ΔH＝- 1162kJ·mol－1 的影響，若保持氣體的總質(zhì)量不變，在溫度為 T1、T2 時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)得到平衡體系中 NO 體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c 兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ma>Mc

B.b、c 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc

C.從狀態(tài)a 到狀態(tài)c，NO2 氣體的轉(zhuǎn)化率減小

D.T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表述正確的是

A.單位體積中所含氫氣分子數(shù)目

B.單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ·NA

C.單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為g

D.單個(gè)氫氣分子占有的體積為L

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