Question

（2010?臨沂一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）寫出D元素的原子結構示意圖

；E元素在周期表中位置

第三周期第VIA族

；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）

O

，可以驗證該結論的是

BC

；（填寫編號）
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點  B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易  C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：

Al（OH）₃AlO₂^-+H⁺+H₂O

，欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是

鹽酸（稀硫酸也可以）

；
（4）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是

NaNO₂

．

Answer 1

分析：A是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽，應為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，則C為O元素，形成的化合物為H₂O₂和H₂O，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，應為Al元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應為S元素，結合元素對應單質、化合物的性質以及在周期表中的位置解答該題．

解答：解：A是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽，應為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，則C為O元素，形成的化合物為H₂O₂和H₂O，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，應為Al元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應為S元素，則
（1）D為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)位3，則原子結構示意圖為，E為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，應位于周期表第三周期第VIA族，
故答案為：； 第三周期第VIA族；
（2）C為O元素，E為S元素，二者處于同一主族，根據(jù)同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則O的非金屬性大于S，比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，兩種元素的單質與氫氣化合的難易比較，
故答案為：O；BC；
（3）Al（OH）₃為兩性氫氧化物，酸式電離為Al（OH）₃AlO₂^-+H⁺+H₂O，
堿式電離為Al（OH）₃Al³⁺+3OH^-，要使溶液中Al³⁺濃度增加，應加入酸，使堿式電離平衡向正反應方向移動，
故答案為：Al（OH）₃AlO₂^-+H⁺+H₂O；鹽酸（稀硫酸也可以）；
（4）N元素與O元素形成的化合物中相對分子質量最小的是NO，與氧氣按物質的量之比為4：1反應，發(fā)生反應為4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O，
故答案為：NaNO₂．

點評：本題考查元素的位置結構性質的相互關系及應用，題目難度中等，本題注意強氧化鋁兩性的性質．