在常溫下,將10 mL某種氣態(tài)烴A和80 mL氧氣(過量)混合,點(diǎn)燃使其充分燃燒后,恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),殘留的氣體體積為65 mL。試填寫下列各空白:

(1)若A為烷烴,則分子式為_________。

(2)若A為烯烴,則分子式為_________。

(3)若A為炔烴,則分子式為_________。

解析:設(shè)烴的分子式為CxHy

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O  ΔV

  1                                                    1+

 10 mL                                          (90-65) mL

    10 mL·(1+)=25 mL

    y=6。

    所以,烴的分子式可能為C2H6、C3H6或C4H6。

答案:(1)C2H6  (2)C3H6  (3)C4H6


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:較強(qiáng)酸可制取較弱酸.中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng),鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng).鹽類的水解反應(yīng)中,弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱,其鹽越容易發(fā)生水解.
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
AD
AD
(填編號).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.
根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
(填編號).
①C6H5OH(苯酚)、贑H3COOH ③HClO4、蹾ClO、軭2SO4
(4)一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì):①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,則水的電離程度最大的是
(填編號).
(5)25℃時(shí),M酸溶液的pH=a,N堿溶液的pH=b.
①若X為強(qiáng)酸,Y為強(qiáng)堿,且a+b=14,若兩者等體積混合后,溶液的pH=
7
7
,此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是
酸為二元強(qiáng)酸,堿為一元強(qiáng)堿
酸為二元強(qiáng)酸,堿為一元強(qiáng)堿

②若X的化學(xué)式為HR,Y的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該離子為
R-
R-
(填離子符號);混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
c e
c e
(填序號).
a  c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-
b  c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
c  c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
d  c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
e  c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì),B、M為固體單質(zhì),A、C、D、E、F、H為化合物,A、C為氣體,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)所需條件未注明,某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去)

請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
(填字母)

(2)若F溶于水得到藍(lán)色溶液,則M為
Cu
Cu
,E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
,取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng),得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L,下列說法中正確的是:
A、C
A、C

(A)V<10.08
(B)因?yàn)镸為足量,可以計(jì)算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
(C)被氧化的M的質(zhì)量為
20V
7
g
(D)若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅,最終褪為無色.
(E)可以用BaCl2溶液來檢驗(yàn)最終溶液中E有無剩余.
(3)若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì),實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置檢驗(yàn)E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物.

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是
無水硫酸銅
無水硫酸銅

②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
(填下列選項(xiàng)的字母序號)
(A)澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
(B)品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
(C)澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實(shí)驗(yàn)中如果將丙去掉,
不能
不能
(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,原因?!--BA-->
SO2也能使澄清石灰水變渾濁,必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2,以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁,必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2,以防SO2的干擾

④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba(NO32溶液和BaCl2溶液中,二者現(xiàn)象
不會
不會
(填“會”或“不會”).
相同(4)若M為短周期元素形成的單質(zhì),用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液.請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(15分)

Ⅰ.(6分)光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖,同時(shí)放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過來,可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,產(chǎn)生電流,這樣就將太陽能轉(zhuǎn)變成了電能。

(1)寫出該原電池的總反應(yīng)式:______________________________________

(2)寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式:

負(fù)極:_____________________________________________

正極:_____________________________________________

Ⅱ.(6分)類比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗(yàn)。在進(jìn)行類比思維的時(shí)候,不能機(jī)械類比,一定要注意一些物質(zhì)的特殊性,以防止類比出錯(cuò)誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識,下列類比結(jié)果正確的是:(填標(biāo)序號)                   。若錯(cuò)誤,在其后寫出正確的。

            ①在相同條件下,Na2CO3溶解度比NaHCO3

            類比:在相同條件下,CaCO3溶解度比Ca(HCO32

            正確的應(yīng)該為(若類比正確,此處不寫,下同。):                              

            ②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2:CO2 +ClO- + H2O = HCO3- + HClO

            類比:向次氯酸鈉溶液中通過量SO2:SO2 + ClO- + H2O= HSO3- + HClO

            正確的應(yīng)該為:                                           。

            ③根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為:FeO·Fe2O3    類比:Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3

            正確的應(yīng)該為:                                。

            ④CaC2能水解:CaC2+2H2O =Ca(OH)2 + C2H2

            類比:Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓+ 3CH4

            正確的應(yīng)該為:                                。

Ⅲ.(3分)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是                     (填字母)。

            A.若溶液M呈中性,則溶液M中C(H+)+C(OH-)=2×10-7mol·L-1

            B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7

            C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2

            D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:① 熱穩(wěn)定性:H m D > H m C;② C m-、E (m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

(1) HmDm的電子式_____________。

(2) 還原性強(qiáng)弱:C m-  ___  E (m-1)- (填“>”或“<”);能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為:_____                  ___。

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為:____________________。

(4) 常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                  。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是                  。

(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填元素符號)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型:選擇題

(15分)

Ⅰ.(6分)光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖,同時(shí)放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過來,可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,產(chǎn)生電流,這樣就將太陽能轉(zhuǎn)變成了電能。

(1)寫出該原電池的總反應(yīng)式:______________________________________

(2)寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式:

負(fù)極:_____________________________________________

正極:_____________________________________________

Ⅱ.(6分)類比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗(yàn)。在進(jìn)行類比思維的時(shí)候,不能機(jī)械類比,一定要注意一些物質(zhì)的特殊性,以防止類比出錯(cuò)誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識,下列類比結(jié)果正確的是:(填標(biāo)序號)                    。若錯(cuò)誤,在其后寫出正確的。

             ①在相同條件下,Na2CO3溶解度比NaHCO3

             類比:在相同條件下,CaCO3溶解度比Ca(HCO32

             正確的應(yīng)該為(若類比正確,此處不寫,下同。):                               。

             ②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2:CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO

             類比:向次氯酸鈉溶液中通過量SO2:SO2 + ClO- + H2O = HSO3- + HClO

             正確的應(yīng)該為:                                            。

             ③根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為:FeO·Fe2O3     類比:Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3

             正確的應(yīng)該為:                                 。

             ④CaC2能水解:CaC2+2H2O =Ca(OH)2 + C2H2

             類比:Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓+ 3CH4

             正確的應(yīng)該為:                                 。

Ⅲ.(3分)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是                      (填字母)。

             A.若溶液M呈中性,則溶液M中C(H+)+C(OH-)=2×10-7mol·L-1

             B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7

             C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2

             D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

 

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