【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)元素非金屬性與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究，下列關(guān)于試劑B選擇正確的是（ ）
A.稀H2SO4
B.Na2SO4溶液
C.Na2CO3溶液
D.Na2SiO3溶液

【答案】C
【解析】解：根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究，硫酸的酸性強于碳酸，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則原子的非金屬性越強，依據(jù)強酸制弱酸來設(shè)計反應(yīng)，所以A為稀硫酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀， 故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不變的是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.Na2SO4
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置．在A處通入氯氣，圖中B為開關(guān)，關(guān)閉B時，C中紅色布條顏色無變化；打開B時，C處紅色布條顏色褪去．由此做出的判斷正確的是（ ）
A.D中可以是水
B.D中可以是飽和食鹽水
C.D中不可能是濃H2SO4
D.通入的氯氣中含有水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光導(dǎo)纖維的主要成分是

A. 單質(zhì)硅 B. 玻璃 C. 沙子 D. 高純度的SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL


（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達到滴定終點的標(biāo)志是 ．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 ．
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中固體物質(zhì)可以完全溶解的是

A. 1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱

B. 1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中

C. 1mol銅投入含2molH2SO4的濃硫酸中共熱

D. 常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了比較甲、乙、丙三種微生物所產(chǎn)生的淀粉酶的活性，某生物興趣小組以三種微生物提取液（提取液中淀粉酶濃度相同）為材料進行了如下實驗。

（1）表中A的數(shù)值為_______，F(xiàn)的顏色深淺程度為_______（用“+”或“-”表示）。

（2）該實驗的自變量是___________________，無關(guān)變量有___________________（寫出兩種即可）。

（3）根據(jù)上述結(jié)果得出的結(jié)論是：不同來源的淀粉酶，雖然酶的濃度相同，但活性不同。造成實驗中三種酶活性差異的直接原因是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．

Y

Z

R

請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱： ， Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖；R在周期表中的位置為 ．
（2）Q2Z電子式為： ， Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為： ．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。�（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，完成問題：
（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池，寫出電極反應(yīng)式． 正極 ， 負(fù)極 ， 電解質(zhì)溶液 ， 電極反應(yīng)式、 ．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
A.稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制．
D.混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E.定容時，俯視液面使之與刻度線相切．

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同步練習(xí)冊答案