【題目】與Cl2相比較,ClO2處理水時(shí)被還原成Cl,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下:

NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O(沒有配平

(1配平方程式。

NaClO2HCl—ClO2↑+NaCl+H2O

(2該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3ClO2對(duì)污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN等有明顯的去除效果。某污水中含CN a mg·L-1,現(xiàn)用ClO2將CN氧化,只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水,至少需要ClO2________mol。

【答案】(15NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O

(21∶4 0.2 (3(或3.85a

【解析】

試題分析:(1亞氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到-1價(jià),得到4個(gè)電子,同時(shí)部分升高到+4價(jià)失去1個(gè)電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的方程式為5NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O;

(2反應(yīng)式亞氯酸鈉既是氧化劑,也是還原劑,根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

(3ClO2將CN氧化,只生成兩種無毒氣體,氣體是氮?dú)夂虲O2,所以1molCN失去5mol電子。1molClO2得到5mol電子,所以處理100 m3這種污水,至少需要ClO2的物質(zhì)的量為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( )

A加入適量6 mol·L-1的鹽酸 B加入少量醋酸鈉溶液

C加熱 D加入少量金屬鈉

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【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。

已知NONO22OH===2NOH2O

氣體液化的溫度:NO221、NO:-152

1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)椋ò醋?/span>右連接):

(2)組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是

3)關(guān)閉彈簧夾K1,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是___________________。

裝置B的作用是___________________,裝置E的作用是____________。

4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是__________________

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【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g),達(dá)到平衡后生成1.2 mol C,此時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為2.1 mol。

請(qǐng)回答下列問題

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 (填“增大”、“減少”或“不變”),該反應(yīng)的焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)30℃時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω= ,A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胰島素是含有51個(gè)氨基酸的蛋白質(zhì),控制合成胰島素的DNARNA分子中至少有堿基的數(shù)目分別是 ( )

A. 5151 B. 15351 C. 153153 D. 306153

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【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(用化學(xué)式表示)

(1)A是 ,B是 ,C是 ,X粉末是 .

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)寫出反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2,同時(shí)產(chǎn)生燒渣。燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等,利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的。其工藝流程如下:

檢驗(yàn)反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 。

濾渣I的主要成分是 。

⑶“操作III中具體的方法依次為 、 、過濾和洗滌。

加入適量H2O2的目的是Fe2+氧化為Fe3+,氧化時(shí)需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 。

生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學(xué)方程式為

mFe2(OH)n(SO4)( 3) [Fe2(OH)n(SO4)( 3)]m

請(qǐng)寫出水解的化學(xué)方程式

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A.蘇打NaHCO3 B.膽礬CuSO4

C.酒精C2H5OH D.生石灰Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含32P的磷酸鹽培養(yǎng)液培養(yǎng)動(dòng)物細(xì)胞,一段時(shí)間后,下列細(xì)胞結(jié)構(gòu)或者化合物中 均具有放射性的是

①脫氧核糖

②核膜

③DNA

④甲狀腺激素

⑤腺苷

A. ①③ B. ①③⑤ C. ②③ D. ②③④⑤

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