【題目】下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題；

（1）④表示的元素是___(填元素符號)；

（2）②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是___(填元素符號)；

（3）寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學式___；

（4）③和⑤兩種元素的非金屬性強弱順序是③____⑤(填“<”或“>”)。

【答案】Na N HCl >

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①為H、②為N、③為O、④為Na、⑤為S、⑥為Cl。

(1)④表示的元素是Na；

(2)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑較大的是N；

(3)H和Cl形成的化合物為HCl；

(4)同主族元素自上而下非金屬依次減弱，所以非金屬性③>⑤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院大連化學物理研究所在堿性鋅鐵液流二次電池研究方面取得了新進展，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.充電時，電極X與電源負極相連

B.放電時，電極Y發(fā)生氧化反應

C.充電時，陽極的電極反應式為Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－

D.放電時，電路中通過1 mol電子，負極鋅溶解的質(zhì)量為32.5g

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【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。

（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構(gòu)型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。

（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_________。

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應中濃硫酸的作用是作___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有___性。

（3）為了探究HClO的漂白性，某同學設(shè)計了如下的實驗。

通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，其中發(fā)生的反應是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：

容器①中的反應為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進行的反應為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說法正確的是

A.反應①和②中HCl均作為氧化劑

B.該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用

C.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3

D.由反應①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置（裝置中的溶液為飽和食鹽水），可用于簡便環(huán)保地制備“84消毒液”，請注明直流電源的兩極名稱，并寫出反應過程中涉及的化學反應方程式。

（1）a____________________b____________

（2）______________

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【題目】含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為_____。

（2）化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為_____，該物質(zhì)能溶于水的原因是_____。

（3）PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是_____；亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

（4）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①在一個晶胞中磷原子的配位數(shù)為_____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B-P鍵長為_____。

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