【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示,已知在同周期元素的常見簡單離子中,W的簡單離子半徑最小,X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。
(1)X元素在元素周期表中的位置________________。
(2)X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上,其中一定條件下,液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離,則液態(tài)YH3中陽離子的電子式為_________。
(3)超細WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成,且原子個數(shù)比均為1∶1;其反應(yīng)的化學方程式為_______________。
(4)以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用,這種容器_____(填“能”或“不能”)用來腌制咸菜,原因是____________________________。
(5)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。則負極的反應(yīng)式_____________________________________。關(guān)于該電池的下列說法,正確的是_______
A.工作時電極b作正極,Z2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B.工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C.傳感器中通過的電流越大,尾氣中XZ的含量越高
(6)由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性其對應(yīng)的酸常存在于自然界中的植物中,能被酸性KMnO4氧化,請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子,并給予配平:_________________
【答案】 第二(或2)周期ⅣA 族 Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 不能 氯離子會破壞鋁表面氧化膜 CO + O2- ―2e-=CO2 AC
【解析】試題分析:短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,已知在同周期元素的常見簡單離子中,W的簡單離子半徑最小,根據(jù)元素的相對位置可知,W應(yīng)該是第三周期元素,所以W一定是鋁元素,則X、Y、Z分別是C、N、O。
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA 族。
(2)一定條件下,液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離,則根據(jù)水的電離方程式H2O+H2OH3O++OH-可知,液態(tài)YH3的電離方程式為NH3+NH3NH4++NH2-,因此陰離子的電子式為。
(3)制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成,且原子個數(shù)比均為1∶1;則依據(jù)原子守恒可知,兩種化合物應(yīng)該是AlN和CO,所以其反應(yīng)的化學方程式為Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO。
(4)由于咸菜中含有大量的氯離子,而氯離子會破壞鋁表面氧化膜,所以該容器不能用來腌制咸菜。
(5)原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以在該原電池中CO在負極通入發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2,空氣在正極通入氧氣得到電子生成O2-,O2-由正極移向負極,所以負極電極反應(yīng)式為CO + O2-―2e-=CO2;A.工作時電極b作正極,Z2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a,A正確;B.工作時電流由電極b通過傳感器流向電極a,B不正確;C.傳感器中通過的電流越大,消耗的CO越多,這說明尾氣中XZ的含量越高,C正確,答案選AC。
(6)元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性,能被酸性KMnO4氧化,該陰離子是C2O42-。反應(yīng)中碳元素的化合價從+3價升高到+4價失去1個電子,而Mn元素的化合價從+7價降低到+2價得到5個電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:5,則根據(jù)原子守恒可知,配平后的方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯化硼的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。
(1)甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。
(2)乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為
A→B→C→G→___________→F→D→I。
②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。
③開始實驗時,先點燃____(填“F”或“G”)處的酒精燈。
④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________。
⑤若實驗中制取得到了11.75g BCl3,則理論上消耗12 mol/L的濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數(shù))
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反應(yīng)又生成X,則X是( )
A.(NH4)2SO4B.NH4NO3
C.NH4ClD.NH4HCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有物質(zhì)A﹣H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
若A的分子式為C8H8O,其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種:F為高分子化合物.請回答下列問題:
(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 . D中含氧官能團的名稱是 .
(2)寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:E , H .
(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:A與新制Cu(OH)2的反應(yīng);B+C→G .
(4)B的同分異構(gòu)體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種,以下已有四種.請寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:、 .
(5)E的一種同分異構(gòu)體苯羥乙酸是一種化工產(chǎn)品.請結(jié)合題目中有關(guān)信息,設(shè)計以苯乙烯為原料,制備苯羥乙酸的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選).注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=+242kJmol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 已知t1℃時,反應(yīng)C+CO22CO ΔH >0的速率為υ,若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)速率均不變
C. 當一定量的鋅粉和過量的6molL-1鹽酸反應(yīng)時,為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液
D. 對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,選用450℃主要為了提高催化劑(鐵觸媒)的催化效率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖,△H1=﹣393.5kJmol﹣1 , △H2=﹣395.4kJmol﹣1 , 下列說法正確的是( )
A.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
B.12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ
C.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
D.C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑的大小(用化學式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是:_______>__________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________。
(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為
A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com