Question

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
3FeS₂ + 12 C + 8O₂ = Fe₃O₄ + 12CO + 6S
生成3mol硫時(shí)，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為_(kāi)_              _________。
（2）過(guò)硫酸鉀化學(xué)式為：K₂S₂O₈，過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為
①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是                     。

A．CuO

B．MnO2

C．Fe2O3

D．NaNO3

②已知硫酸錳(MnSO₄)和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________       __________。
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃·6H₂O制備無(wú)水CeCl₃應(yīng)采取的措施是                               _                                          _。

Answer 1

Ⅰ．（1）7.5mol (2分)
（2）①ABC(全對(duì)給2分，有錯(cuò)0分，缺項(xiàng)但無(wú)錯(cuò)給1分)
②8H₂O + 2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ = 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄(2分，不配平或化學(xué)式出現(xiàn)錯(cuò)誤均為0分，寫(xiě)離子方程式完全正確給1分，有錯(cuò)0分)
③氯氣(2分)(分子式、名稱(chēng)均可)
Ⅱ．在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結(jié)晶水(2分)

解析試題分析：Ⅰ．（1）從化學(xué)方程式可看出Fe、S、C三種元素的化合價(jià)均升高，所以被氧化的物質(zhì)為FeS₂和C，生成3mol硫時(shí)，被氧化的FeS₂為1.5mol，被氧化的C為6mol硫，共7.5mol。（2） ①類(lèi)比CuO、MnO₂、Fe₂O₃對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化作用可做出判斷；②反應(yīng)后生成H₂SO₄說(shuō)明有水參加反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化情況配平后即得化學(xué)方程式：8H₂O + 2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ = 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄；③K₂S₂O₈氧化性比KMnO₄強(qiáng)，可把Cl^–氧化為氯氣，故生成物還有氯氣。Ⅱ．為抑制CeCl₃水解，CeCl₃·6H₂O應(yīng)在氯化氫氣氛中加熱除去結(jié)晶水制備無(wú)水CeCl₃。
考點(diǎn)：主要考查氧化還原反應(yīng)及其配平、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽的水解，考查綜合分析能力。