Question

【題目】下列說法或表示方法中，正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B.a ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1

C.常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1

D.稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項、由于硫蒸汽的能量高于硫固體的能量，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A正確；

B項、反應中氫氣過量，消耗氫氣是1mol，生成水是1mol，但由于反應條件是a ℃、b kPa下，所以該反應的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol－1，故B錯誤；

C項、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.6kJ·mol－1，故C錯誤；

D項、由于醋酸是弱酸存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時發(fā)出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；

故選A。