【題目】銅與稀硝酸反應,不能生成的物質是(
A.Cu(NO32
B.NO
C.H2O
D.H2

【答案】D
【解析】解:由3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,硝酸具有強氧化性和金屬反應不能生成氫氣,故選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗在學科中有舉足輕重的作用,結合下列實驗的圖示分析相關的描述正確的是( )

A. 圖1:根據(jù)用電器(G)中指針的偏轉方向可比較Zn、Cu的金屬的活潑性

B. 圖2:可根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

C. 圖3:根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化可測量濃硫酸和NaOH反應的中和熱

D. 圖4:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷2NO2(g)N2O4(g)是一個吸熱反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬原子一般具有的特點是

A. 半徑小 B. 電子層數(shù)多 C. 電子數(shù)少 D. 最外層電子數(shù)少

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質A在無催化條件和有酶催化條件下生成物質P所需的能量變化如圖,下列相關敘述正確的是(  )

A. 若Ⅱ表示酶促反應曲線,則加熱加壓曲線應該在Ⅰ、Ⅱ之間

B. bd段表示在有酶催化劑條件下,物質A生成物質P化學反應順利進行所提供的活化能

C. 若增加酶的量,則圖中曲線的原有形狀不發(fā)生改變

D. 曲線Ⅱ可表示最適酶促條件下的曲線,該反應只能在細胞內進行

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對Al2O3、Fe2O3的說法正確的是

A. 都是堿性氧化物 B. 都是白色、難溶于水的固體

C. 都能與NaOH溶液反應 D. 都能與鹽酸反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、MW為五種短周期元素.X、YZ是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/LW的質子數(shù)是X、Y、ZM四種元素質子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:WZYXM

B. XZ2通入W單質與水反應后的溶液中,一定只生成一種鹽

C. X、YZ、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D. CaX2、CaM2、CaZ23種化合物中,陽離子和陰離子個數(shù)比均為1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質可轉化為H2S,主要反應如下:

已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應i,其中COS(g)的平衡轉化率()與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)

反應ii的正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖所示,其中表示逆反應的平衡常數(shù)(K)的是__________(“A”“B”)。T1時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)1 mol H2(g),發(fā)生反應ii,COS的平衡轉化率為_____________。

(2)過二硫酸是一種強氧化性酸,其結構式為

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-MnO4-,該反應的離子方程式為________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?偡磻碾x子方程式為________________________________。

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時,反應Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。

NaHS的電子式為____________________。Ksp(HgS)=_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】世上萬物、神奇可測,其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果;卮鹣铝袉栴}

(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,T的原子序數(shù)比Q2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

NH3N原子的雜化軌道類型是______寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結構的產物.[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。

(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是(  )

A. 核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

B. Cl與Cl得電子能力相同

C. Cl、S2-、Ca2+、K半徑逐漸減小

D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案