【題目】以鋇礦粉(主要成份為BaCO3 , 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl22H2O的流程如圖1:
(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 . 由圖2可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為 .
(3)用BaSO4重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為: 步驟1:準(zhǔn)確稱取0.4~0.6g BaCl22H2O試樣,加入100mL水,3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加熱溶解.
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液.
步驟3:待BaSO4沉降后,………..,確認(rèn)已完全沉淀.
步驟4:過濾,用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl﹣為止.
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于……………中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重.稱量計(jì)算BaCl22H2O中Ba2+的含量.
①步驟3所缺的操作為 .
②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為 .
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 . 濾紙灰化時(shí)空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請(qǐng)說明原因 .
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10﹣10].
【答案】
(1)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(2)Mg(OH)2;提高溫度
(3)向上層清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液;稱取試樣過少,沉淀量就少,洗滌造成的損失就大;坩堝;BaSO4+4C 4CO↑+BaS或BaSO4+2C 2CO2↑+BaS;BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4 , 得到沉淀質(zhì)量更大,測(cè)定誤差小
【解析】解:鋇礦粉的主要成分BaCO3(含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等),加鹽酸溶解,碳酸鋇和鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,過濾除去不溶物,濾液中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+ , 再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾除去,溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+ , 加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12,使溶液中Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀、大部分Ca2+轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2 , 過濾分離,濾液中加入鹽酸酸化,再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到BaCl22H2O晶體.(1)氧化過程是加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+ , 以便調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子完全沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;所以答案是:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;(2)加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12,使溶液中Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀、大部分Ca2+轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2 , 氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減小,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為提高溫度;所以答案是:Mg(OH)2;提高溫度;(3)①步驟3所缺的操作是檢驗(yàn)Ba2+是否沉淀完全,具體操作為:向上層清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液,所以答案是:向上層清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液;②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為:沉淀量就少,洗滌造成的損失就大;所以答案是:稱取試樣過少,沉淀量就少,洗滌造成的損失就大;③將折疊的沉淀濾紙包置于坩堝中經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重,稱量計(jì)算BaCl22H2O中Ba2+的含量;濾紙灰化時(shí)空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,C被氧化生成CO或二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaSO4+4C 4CO↑+BaS或BaSO4+2C 2CO2↑+BaS,所以答案是:坩堝;BaSO4+4C 4CO↑+BaS或BaSO4+2C 2CO2↑+BaS;④由溶度積常數(shù)可知,兩種沉淀劑效果相差不大,由于BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4 , 用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑得到沉淀質(zhì)量更大,測(cè)定誤差;所以答案是:BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4 , 得到沉淀質(zhì)量更大,測(cè)定誤差。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2CH4+2NH3+3O2===2HCN+6H2O反應(yīng)中,同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得v(O2)為bmol·L-1·min-1,v(HCN)為amol·L-1·min-1,則a與b的關(guān)系為( )
A. b=1/2aB. b=2/3aC. b=3/2aD. b=2a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨、壅崽恰、蹸O2、萑廴贜aHSO4、轇a(OH)2固體 ⑦氨水、嗔蛩帷、崦鞯\
(1)屬于電解質(zhì)的有;屬于非電解質(zhì)的有;能導(dǎo)電的物質(zhì)有 .
(2)②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng):3C+SiO2 SiC+2CO,上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 .
(3)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣═H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)⑤的電離方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在10mL 0.2mol/L氨水中,滴入0.2mol/L的稀鹽酸,使溶液的pH=7.則下列說法正確的是( )
A.加入鹽酸的體積大于10 mL
B.c(NH4+)=c(Cl﹣)
C.加入鹽酸的體積等于10 mL
D.c(NH4+)<c(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 , 則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol.
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為個(gè).
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為moL,MgCl2的物質(zhì)的量為moL,Cl﹣的物質(zhì)的量為moL.
(2)該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為 g.
(3)將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L,稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為moLL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是( 。
A.本質(zhì)是:M+nH2O=M(OH)n+ H2↑
B.電化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
C.化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
D.本質(zhì)是:M﹣ne﹣=Mn+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I是常規(guī)裂變產(chǎn)物之一,可以通過測(cè)定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同
B.I的原子序數(shù)為53
C.I的原子核外電子數(shù)為78
D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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