【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,測(cè)得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=8,則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________。
(2)將0.2000 mol·L-1HB溶液與0.1000 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液中c(Na+)<c(B-)。
①混合溶液中c(B-)________(填“>”“<”或“=”)c(HB)。
②混合溶液中c(HB)+c(B-)________(填“>”“<”或“=”)2c(Na+)。
(3)已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示:
①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子(不含OH-)濃度大小關(guān)系為____________。
②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是________(填字母)。
a HCN b HClO c H2CO3 d CH3COOH
③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH=8,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=____________(用數(shù)值列出計(jì)算式即可) mol·L-1。
【答案】 > = CH3COO->ClO->CN- a 2×10-6-2×10-8
【解析】
(1)常溫下,測(cè)得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=8,說(shuō)明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,據(jù)此進(jìn)行分析離子濃度大小關(guān)系;
(2)將0.2000 mol·L-1HB溶液與0.1000 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaB和HB,且其物質(zhì)的量之比為1:1;溶液中存在電荷守恒:,因?yàn)?/span>c(Na+)<c(B-),故c(H+)>c(OH-)溶液顯酸性;因?yàn)轭}目中問(wèn)到了c(HB),故HB為弱酸;
(3)弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),其酸根陰離子的水解程度越弱。
(1)Na2A溶液pH=8,說(shuō)明存在水解,Na2A溶液中存在的電離:;(微弱);Na2A溶液中存在的水解:;;Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為:;
(2)①溶液存在電離:;同時(shí)存在水解;根據(jù)溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度,所以c(B-)>c(HB)故答案為:>;
②根據(jù)物料守恒可知c(HB)+c(B-)=2c(Na+),故答案為:=;
(3)①根據(jù)圖表提供信息可知電離平衡常數(shù):CH3COOH>HClO>HCN;故水解程度:CH3COONa<NaClO<NaCN,所以陰離子(不含OH-)濃度大小關(guān)系為CH3COO->ClO->CN-,故答案為:CH3COO->ClO->CN-;
②加水稀釋時(shí)酸性越弱pH值變化越小,故答案為:a;
③根據(jù)常溫下pOH=8,可知c(OH)=1×10-8 mol·L-1,c(H+)=1×10-6 mol·L-1;溶液中的電荷守恒為:;物料守恒為:;相減消去鈉離子可得:,故答案為: 2×10-6-2×10-8。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
(1)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間(秒)
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無(wú)催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
無(wú)催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了溫度、________、催化劑等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè),說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響: _____________。
(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下:
催化劑(MnO2) | 操作情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應(yīng),帶火星的布條復(fù)燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30分鐘 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。
Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g),在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):,回答下列問(wèn)題:
(1)保持容器體積不變,向其中充入1molHI(g),反應(yīng)速率_________(填“加快”“減慢”或“不變”)。
(2)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中充入1mol氦氣,反應(yīng)速率_________________。(填“加快”“減慢”或“不變”)。
(3)反應(yīng)進(jìn)行到2min,測(cè)得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L,用H2表示前2min該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為________________________,此時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤炭是重要的化工原料,但屬于不可再生能源,高效、清潔地利用煤炭資源至關(guān)重要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)煤的氣化。原理是C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH。
在1L密閉容器中投入1mol碳,并充入2molH2,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
①有關(guān)圖1、圖2的說(shuō)法正確的有___(填字母)。
a.p1<6MPa b.T1<1000K
c.ΔH<0 d.工業(yè)生產(chǎn)中,當(dāng)溫度為T2時(shí),壓強(qiáng)越高,經(jīng)濟(jì)效益越好
②圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(2)煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。
①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣,要求氣體中(CO+H2)與N2的體積之比為3.1~3.2,發(fā)生的反應(yīng)有C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),C(s)+O2(g)CO(g)。從能量角度考慮,通入空氣的目的是___。
②如圖是反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0中CO和CO2的濃度隨時(shí)間發(fā)生變化的曲線,則t2時(shí)刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍,在圖中t4~t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線,并標(biāo)明物質(zhì)名稱(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放,充分利用碳資源。
(1)全球變暖現(xiàn)象很可能是大氣中的溫室氣體(如CO2)聚集造成的。有科學(xué)家提出可以將CO2通過(guò)管道輸送到海底,這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填字母)。
A 送到海底越深的地方,CO2溶解得越多,同時(shí)CO2可能液化甚至變成干冰
B 把CO2輸送到海底,會(huì)使海水酸性增強(qiáng),有利于海洋生態(tài)環(huán)境
C 把CO2輸送到海底,這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法
D 要減緩空氣中CO2濃度的增加,最有效的措施是使用新能源和植樹造林
(2)已知:
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ· mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-572 kJ· mol-1
則反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) △H=______kJ· mol-1,升高溫度,該反應(yīng)的v(逆)__________(填“增大”或“減小”)。
(3)CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉(zhuǎn)化的-種方法,主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ· mol-1
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.5 kJ· mol-1
在一體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2與1 mol H2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中:CH3OCH3的選擇性=×100%。
①CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___________,溫度高于300℃時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是____________。
②270°C時(shí),測(cè)得平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.1 mol,此時(shí)n(H2O)=_________mol,反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。
(4)多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類(如C2H4)的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料,用陰離子交換膜分隔開陰、陽(yáng)極室,陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1 mol·L-1左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為__________(填“陰極”或“陽(yáng)極”),生成C2H4的電極反應(yīng)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過(guò)程中依次加入過(guò)量BaCl2、Na2CO3溶液,請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(2)海水提溴,制得1mol Br2至少需要消耗_________mol Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液。
(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是_________(填序號(hào))。
A. B.
C. D.
(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PTT纖維綜合了尼龍的柔軟性、腈綸的蓬松性、滌綸的抗污性,加上本身固有的彈性,以及能常溫染色等特點(diǎn),把各種纖維的優(yōu)良性能集于一身,從而成為當(dāng)前國(guó)際上最新開發(fā)的熱門髙分子新材料之一。下面是制備PTT的一種線路:
巳知:①A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B結(jié)構(gòu)中含有兩種含氧官能團(tuán);
②C的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為1 :2 :1
③1 mol D與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成2 mol CO2。
(1)B所含官能團(tuán)的名稱是________,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______.
(2)C的系統(tǒng)名稱是_________,寫出與C含有相同官能團(tuán)的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B____________,C+D→PTT_______________.
(4)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式是______________________.
(5)分子式為C4H6O且與A互為同系物的同分異構(gòu)體有_________種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:
+HCl
下列有關(guān)敘述正確的是
A.I的分子式為C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
D.1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乳酸乙酯()是一種食用香料,常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì):0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同,則M的結(jié)構(gòu)最多有 (不考慮空間異構(gòu)) ( )
A.8種B.10種C.12種D.14種
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